文档介绍：?典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀:可能是 AgCl ,则原来溶液中必然含有 Ag( NH 3) 2 Cl ;可能是硅酸沉淀,则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解: 如果是白色沉淀, 则可能 AgCl 、 BaSO 4、 BaSO 3; 如果是淡黄色或黄色,则可能是 AgBr 或 AgI ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 H 2S 气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。: ④沉淀先生成后溶解的: CO 2和 Ca(OH) 2、 Al 3+ 和氢氧化钠溶液、 AlO 2 - 和盐酸, 氨水和硝酸银?操作不同现象不同的反应:: Na 2 CO 3 和盐酸; AlCl 3和 NaOH ; NaAlO 2 和盐酸; AgNO 3 和氨水; FeCl 3和 Na 2S;H 3 PO 4和 Ca(OH) 2 反应。?重要的实验现象: 1 、燃烧时火焰的颜色: (1 )火焰为蓝色或淡蓝色的是: H 2、 CO 、 CH 4、H 2S、C 2H 5 OH ; (2 )火焰为苍白色的为 H 2与 Cl 2;(3) Na 燃烧时火焰呈黄色。 2 、沉淀现象: (1) 溶液中反应有黄色沉淀生成的有: AgNO 3与 Br -、I -;S 2O 3 2 -与H +、H 2S 溶液与一些氧化性物质( Cl 2、O 2、 SO 2等)、 Ag +与 PO 4 3 -;(2) 向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀, 后变为灰绿色, 最后变为红褐色沉淀, 则溶液中一定含有 Fe 2+; (3) 与碱产生红褐色沉淀的必是 Fe 3+; (4) 产生黑色沉淀的有 Fe 2+、 Cu 2+、 Pb 2+与S 2 -; (5) 与碱反应生成白色沉淀的一般是 Mg 2+和 Al 3+, 若加过量 NaOH 沉淀不溶解, 则是 Mg 2+, 溶解则是 Al 3+; (6) 加过量酸产生白色胶状沉淀者是 SiO 3 2 -。 3 、放气现象: (1 )与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有 SO 3 2 -或 HSO 3 -。(2 )与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊, 此气体可能是 CO 2或 SO 2;(3) 与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有 NH 4 +离子; 4 、变色现象: (1)Fe 3+与 SCN - 、苯酚液、 Fe、 Cu 反应颜色的变化; (2) 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO ; (3)Fe 2+与 Cl 2、 Br 2 等氧化性物质反应; (4) 酸碱性溶液与指示剂的变化; (5) 品红溶液与 Cl 2、 SO 2 等漂白剂的作用; (6) 碘遇淀粉变蓝。(7) 卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变化。 5 、放热现象: (1) 强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热, NaCl 溶于水时热量变化不大。(2) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热; (3) 酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应?重要的反应条件: 1、需催化剂的无机反应:(1) 氯酸钾的分解:(2) 过氧化氢的分解:(3) 合成氨反应:(4) 氨