文档介绍：从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
第一页，共28页。
专题一 混合物
的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
第二页，共28页。
2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时，不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中有晶体析出时，即停止加热，用余热蒸干
（2）要点：
（1）仪器
作用：
搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
第三页，共28页。
粗盐提纯
步骤
仪器
装置图
溶解
过滤
蒸发结晶
烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、蒸发皿、
玻璃棒、酒精灯
搅拌，加速溶解
引流，防止液体溅出
搅拌,防止液体局部受热飞溅
1、除去难溶杂质
【知识要点】
想想每一步玻璃棒的作用有什么不同？
第四页，共28页。
2、除去可溶杂质
可溶性杂质：
MgCl2、
CaCl2
Na2SO4
除杂试剂(过量)：
NaOH
Na2CO3
BaCl2
产生的沉淀：
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
OH－
CO32-
Ba2+
引入新的杂质：
除杂试剂：
HCl
①
②
③
除杂试剂加入顺序：
①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作：
溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶
④
第五页，共28页。
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管
锥形瓶
接收器
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______ ②温度计水银球的位置应处于 处 ③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 ，大于1/3； ④冷凝管中冷却水 ；
防止暴沸；
蒸馏烧瓶支管口
1/2
下口入上口出
(2)仪器：
利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(1)原理：
(3)要点：
第六页，共28页。
比水轻
4、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)萃取剂条件：
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂，且不反应
(1)原理：
(3)常见萃取剂：
(4)步骤：
②、装液
④、放气（开活塞）
⑤、静置分层
③、振荡
萃取剂
汽油
苯
CCl4
密度
比水轻
比水重
①、检漏
⑥、分液
第七页，共28页。
分液操作
铁架台（铁圈）
分液漏斗（梨形）
烧杯
(1)仪器：
(2)要点：
②装液、静置
③下层液体从下口流出
上层液体从上口倒出
①验漏
第八页，共28页。
方法
适用范围
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
除去粗盐中的泥沙
蒸发
易溶固体溶解在液体中
NaCl溶液中提取食盐
蒸馏
分馏
互溶液体沸点有明显差异
易升华固体溶解在液体中
蒸馏水、分离碘和CCl4
分离酒精和水、
石油的分馏
分液
两种不溶的液体混合物
CCl4和水的分离
萃取 分液
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
CCl4从碘水中萃取碘
加热法
含受热易分解的物质
CaO和CaCO3
含受热易升华的物质
分离I2和NaCl
【分离和提纯总结】
第九页，共28页。
【知识要点】
SO42-的检验
取少量试样
若无明显现象
若产生白色沉淀
先滴加
HCl溶液
再滴加
BaCl2溶液
取少量试样
若有沉淀、过滤
若产生白色沉淀
先滴加
HCl溶液
再滴