文档介绍：1 / 12
高中知识思维导图
一、基本概念与基本理论•物质的分类
物质的分类
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
同素异形体
无机化合物
有机化合物
←分子种类不同→
←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→
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1、无机化合物的分类
无机化合物
氢化物
氧化物
酸
碱
盐
气态氢化物
固态氢化物
不成盐氧化物
成盐氧化物
强酸
弱酸
强碱
弱碱
正盐
酸式盐
碱式盐
复盐
金属氧化物
非金属氧化物
两性氧化物
过氧化物
复杂氧化物
氧化性酸
非氧化性酸
可溶性强碱
微可溶性强碱
可溶性弱碱
不可溶性弱碱
2、有机化合物的分类
有机化合物
烃
烃的衍生物
合成高分子
化合物
蛋白质
糖
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一、基本概念与基本理论•化学变化
化学变化类型
化学变化
类型
无机反应
有机反应
化学变化的基本类型(形式)
按有无电子转移划分(本质)
其他
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
从参加反应的微粒划分
从是否可逆划分
从热效应划分
分子反应
原子反应
可逆反应
不可逆反应
放热反应
吸热反应
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２、化学变化的表示方法
化学变化的表示方法
化学方程式
电离方程式
离子方程式
电极方程式
热化学方程式
书写原则
书写注意事项
配平方法
书写步骤
离子反应发生条件
书写要求
阳极或负极(发生氧化反应)
阴极或正极(发生还原反应)
以化学反应的事实为依据
遵守质量守恒定律
观察法
最小公倍法、奇数偶数法
氧化还原配平法
生成难容物质
生成挥发性物质
生成弱电解质
各物质都注明状态
以“mol”为单位计算热值(kJ)
根据放热或吸热用“+”或“-”表示
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一、基本概念与基本理论•物质结构
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一、基本概念与基本理论•元素周期律
核外电子排布
的周期性
元素性质的布周期性
元素周期律
元素周期表
横:周期
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
元素种类:
2
8
8
18
18
32
26
短周期
长周期
不完全周期
主族:ⅠA~ⅦA
副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB
Ⅷ族
0族
纵:族
决定
归纳
编制
表的结构
元素性质
原子结构
实质
周期表位置
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一、基本概念与基本理论•化学平衡
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一、基本概念与基本理论•电解质溶液
化合物
电解质
强电解质(完全电离)AB→A++B-
弱电解质(部分电离)
离子反应
化学能与电能的转换:化学能电能
水的电离平衡H2OH++OH-
电离度定义
电离平衡的移动
水的离子积
Kw=1×10-14(25℃)
溶液的酸碱性—pH=(-lg[H+])
盐类的水解
实质
类型
规律(显性判断)
影响因素
发生条件
表示方式
常见类型
离子方程式
非氧化还原
氧化反应
复分解反应
水解反应
络合反应
置换反应
溶液中氧化还原反应
电离平衡
ABA++B-
一、基本概念与基本理论•原电池
原电池
原理
应用
电源
蓄电池
干电池
高能电池
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一、基本概念与基本理论•电解池
电解池
原理
应用
氯碱工业(电解饱和食盐水)
电镀
电解精炼（精炼铜）
电冶金(电解法炼铝)
二、化学物质•非金属及其化合物
１、卤族元素
２、硫及其化合物
3、氮及其化合物
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二、化学物质•金属及其化合物
１、铝及其化合物
２、铁及其化合物
3、钠及其化合物
4、镁及其化合物