文档介绍：化学实验报告实验__缓冲溶液的配制及pH测定
化学实验报告实验__缓冲溶液的配制及pH测定
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化学实验报告实验__缓冲溶液的配制及pH测定
实
验
报
告
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项目：
缓冲溶液的配制及 pH 测定
课程：
学号：
一、实验目的
1.
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2.
掌握酸度计测定溶液 pH 的方法。
二、实验原理
1．缓冲原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身
pH 基本不变的能
力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶
液的 pH 可通过亨德森 -哈塞尔巴赫方程计算。
B
pH = pKa + lg
HB
在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积
比。 pH = pKa + lg VB
VHB
配制一定 pH 的缓冲溶液的原则 :选择合适的缓冲系，使缓冲系共轭酸的 pKa 尽可能
与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能
力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在～ L 之间；
按上面简化公式计算出 VB 和 VHB 的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器： 精密 pH 试纸， pHs-3C 型酸度计，玻璃电极或 pH 复合电极，塑料烧杯，温度计。
试剂： L 的 HAc、NaAc、NaOH、HCl 溶液， L 的 Na2HPO4、KH2PO4 溶液， 1%HCl溶液， 1%NaOH 溶液待测 pH 溶液，饱和***化钾溶液。
pH=的标准缓冲溶液： 称取在 110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾 ，溶于蒸馏水中，再定容至 1000mL。
pH=的标准缓冲溶液：称取在 110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾
，溶于蒸馏水中，再定容至 1000mL。
pH=的标准缓冲溶液：称取分析纯硼砂 ，用蒸馏水溶解后定容至
和磷酸二氢钠 1000mL 。四、
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内容及步骤
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缓冲溶液的配制
（ 1）计算配制 100mL pH=的缓冲溶液需要 L HAc 溶液和 L NaAc 溶液体积 (已知 HAc
的 pKa=。根据计算出的用量，用吸量管吸取两种溶液置于 100mL 烧杯中，混匀，用酸
度计测定其 pH。若 pH 不等于，可用几滴 LNaOH 或 L NaAc 溶液调节使溶液的 pH 为后，
备用待测。
（ 2）计算配制 pH=的缓冲溶液 100mL 需要的 L Na2HPO4 和 L KH2PO