文档介绍：高二化学会考知识点回顾（文）
必修1
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
1、氧化还原反应与基本反应类型的关 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
系 置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物
2、氧化还原反应的相关知识
还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物
氧化性：氧化剂 >氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物
Nn?NA、m
n?M、V
n
3
、物质的量的相关公式及其单位
n?Vm、c
V
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4
、气体摩尔体积适用范围
气体（标准状况下，
Vm＝）
5、胶体与其他分散系的本质区别
粒子直径的大小不同
胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
6
、如何区分溶液和胶体
丁达尔效应
7
、明矾净水原理及反应
胶体的吸附性
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
8、常见非电解质
CO、SO、SO、NH、酒精、蔗糖等
2
2
3
3
过滤：一种物质易溶于水另一种不溶
如：KCl（MnO）
2
结晶：两种都溶于水溶解度不同
如：NaCl（KNO）
9
、物质的分离与提纯
3
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同
如：溴水、碘水
（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）
分液：互不相溶的两种液体
如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同
如：酒精与水
温度计水银球的位置：支管口处
10、蒸馏实验的三个注意事项 碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
冷凝管水流方向：下进上出
Cl－：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀
SO42－：先加盐酸后加 BaCl2 现象：白色沉淀
NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
11、常见物质的检验
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
－
、SO
2－
+
、K元素、Na元素、
（Cl
、NH
4
4
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2、葡萄糖）
I2：淀粉溶液 现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯
12、溶液配制相关知识点 未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线
等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
3、定容方法：加水到距刻度线 1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处
与刻度线相切
1
13、ZAX中A与Z的含义
A表示质量数、Z表示质子数
A＝Z+N
同位素