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第一学期无机化学试题
一．名词解释（每个2分，共30分）
理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
二．问答题（每题5分，共40分）
非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
试判断下列过程熵变的正负号
溶解少量食盐于水中；
水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；
冰熔化变为水；
石灰水吸收CO2；
石灰石高温分解。
解释下列事实：
AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；
BaSO4在***中的溶解度比在纯水中的溶解度大；
Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；
PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；
Ag2S易溶于***但难溶于硫酸；
根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：
NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：
Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
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(2) 第五周期的稀有气体元素；
(3) 第四周期的第六个过渡元素；
(4) 电负性最大的元素；
(5) 基态4p轨道半充满的元素。
根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：
H2O；CO2；PCl4＋；SO3；NO2－。
根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低：
CO；O2；O22－。
三．计算题（每题10分，共30分）
1．向含有Cd2＋和Fe2＋ mol·dm－3的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH应控制在什么范围？
已知Ksp°(CdS)＝×10－27，Ksp°(FeS)＝×10－19，常温常压下， mol·dm－3，H2S的电离常数为Ka1°＝×10－7，Ka2°＝×10－15。
2．为了测定CuS的溶度积常数，设计原电池如下： mol·dm－3 Cu2＋的溶液中，再通入H2S气体使之达饱和；负极为标准锌电极。。
已知＝，＝－，H2S的电离常数为Ka1°＝×10－7，Ka2°＝×10－15。求CuS的溶度积常数。
3. 已知＝ V，＝ V。设计下列三个标准电池：
(a)（－）Tl½ Tl＋ çê Tl3＋½ Tl（＋）
(b)（－）Tl½ Tl＋ çê Tl3＋，Tl＋½Pt（＋）
(c)（－）Tl½ Tl3＋ çê Tl3＋，Tl＋½Pt（＋）
写出每一个电池对应的电池反应式；
计算298K时，每个电池的标准电动势E° 和标准自由能变化△rGm°。
第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案
一．名词解释（每个2分，共30分）
理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
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答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。
过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时，人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时，液体并没有沸腾，这种现象称为过热现象。
钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用，由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。
状态函数：用来确定体系状态（准确地讲应称为热力学性质）的物理量叫状态函数。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差
盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H＋离子或OH-离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。
溶液：一种