氧化还原反应课件5.ppt

文档介绍：第三节氧化还原反应[考纲展示]。 。 。本节目录本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升教材回顾夯实双基构建双基电子转移(得失或偏移)得到降低还原失去升高氧化 SO 2 NO(NO 2)H 2O 体验高考√√√思考感悟有单质参加或有单质生成的反应,一定是氧化还原反应吗? 考点串讲深度剖析考点 1 考点 1物质氧化性、还原性的强弱比较 (1) 依据反应原理氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。(2) 依据金属、非金属的活动性顺序(3) 依据元素价态高低判断——高价氧化低价还,中间价态性兼同种元素不同价态的物质比较,一般而言:最高价态只有氧化性(作氧化剂),最低价态只有还原性(作还原剂);中间价态既有氧化性,又有还原性(既可作氧化剂,又可作还原剂)如: 特例:在***元素的含氧酸 HClO 、 HClO 2、 HClO 3、 HClO 4中 HClO 的氧化性最强。