文档介绍：关于强弱电解质的概念
:溶于水或熔融状态下能导电的化合物?
非电解质 :溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物
?
:在水溶液中能完全电离的电解质?
弱电解质 :在水溶液中不能完全电离的电解质
?
ABG, 属于非电解质的有
DH ?
气体
E.***水
F.***气 · H2O
AB ?
E. ***水 (OH)3
定义 : 在一定条件 (如温度 ?浓度 )下 ,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 ,电离过程就达到了平衡状态 ?
(2) 特征 动 :v 电离 =v 结合≠ 0
的动态平衡
定 : 条件一定 ,分子与离子浓度一定
变 : 条件改变 ,平衡破坏 ,发生移动
①温度 :升高温度 ,平衡向电离方向移动
,这是因为电离过程是吸热过程
?
②浓度 :弱电解质溶液的浓度越小
,电离程度越大 ?
③其他物质对电离平衡的影响
:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体
,电离平衡向左移动
?c(H+) 减
小 ,c(CH3COO-) 增大 ?
三?电离平衡常数
c(H ) gc(A
)
Ka
?
c HA
对于一元弱酸 HA 在溶液中存在如下电离平衡
:HA
H++A-, 平衡常数可表示为 :
对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡
:BOH
c(B )gc(OH )
B++OH-, 电离常数表达式为 : Kb
?
的意义
c BOH
相同条件下 ,K 越大 ,表示该弱电解质越易电离
,所对应的弱酸或弱碱相对越强 ?
影响电离常数的因素只有温度
?温度越高 ,K 越大 ?
1.(2009·山东理综 )某温度下 ,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释
,平衡 pH 随溶液体积
变化的曲线如右图所示
?据图判断正确的是 (
)
A. Ⅱ为盐酸稀释时的
pH 变化曲线
点溶液的导电性比
c 点溶液的导电性强
点 KW 的数值比
c 点 KW 的数值大
点酸的总浓度大于
a 点酸的总浓度
答案 :B