文档介绍：教案2(章节1-2:氧化还原反应)
氧化还原反应
[高考要求分析]
、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
(包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等)。
、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型,并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容,从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
[知识综合脉络]
氧化还原反应规律

。
、发生反应条件难易等进行判断
如,氯气、硫分别跟铜反应:Cu +Cl2 CuCl2 ,2Cu + S Cu2S,氯分子能把铜氧化成+2价态,硫只能把铜氧化到+1价态,所以可得出氧化性Cl2>S。
这里要注意的是,氧化性的强弱是指氧化剂能使其他物质的化合价升高(或失去电子)的能力,并不是指氧化剂本身被还原的程度,同样,还原性也是如此。

影响氧化还原反应的因素较多,用以上任何一条规律去比较判断氧化性和还原性强弱时,都可能出现例外情况。化学学习中要善于总结,在学习中可以从不同角度去归纳,并可用自已总结出来的规律来比较和判断氧化性和还原性的强弱。
[基础知识梳理]
[例题分析]
[例1]KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:
( )KClO3+()HCl(浓)—()KCl+()ClO2↑+()Cl2↑+()[ ]
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3),则转移的电子的物质的量是为_________mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
[解析](1)用元素守恒观察分析题给反应,可得出生成物中所缺项应该是水。再观察反应式中各元素的化合价变化知,只有氯元素的化合价发生了变化。根据氧化还原反应中化合价变化规律,可知氯化钾中的氯元素转化成二氧化氯(化合价降1),一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升了1)。
(2)浓盐酸既表现了还原性,也表现了酸性。
(3)每生成1molCl2转移了2mol电子,。
(4)氯气、二氧化氯作消毒剂,实质上都是起氧化作用,所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯分子可得到2mol电子,每摩尔二氧化氯分子可得到5mol电子,再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。
[答案](1)2 4 2 2 1 2 H2O。(2)②。(3)。(4)。
[例2]近年来,乳酸CH3C