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第三章 金属及其化合物知识点
– 钠及其化合物知识点
☆〔了解〕一、钠单质的性质
〔1〕钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小〔〕，熔点低〔97℃〕，硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。
〔2〕钠的化学性质：从原子构造可知钠是活泼的金属单质。
NaNa＋
二、钠〔Na〕及非金属单质反响：
★〔掌握〕①钠和空气和氧气的反响：
钠和空气的反响：
钠在空气中的变化：
银白色的钠→ 变暗〔生成了氧化钠〕→ 变白〔生成氢氧化钠〕→ 潮解 变成白色固体〔生成碳酸钠〕。
钠和氧气的反响：
常温：
4Na + O2 == 2Na2O
加热：
2Na + O2 == Na2O2; 2Na + Cl2 == 2NaCl; 2Na + S == Na2S等
反响实验：
A、实验过程：
①→②→③→④→⑤→⑥→⑦
B、反响原理：
2Na＋O2Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C、考前须知：
①玻璃管中装的钠不能太大，太大反响太剧烈，会将玻璃管炸裂．
②反响开场时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．
③在取钠时要将其外表的氧化物用小刀除去，用纯钠进展实验．因为外表被氧化的钠在受热熔化后，钠外表会有一层黑色而影响实验现象的观察．
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④加热时间不能太长，否那么钠及O2迅速反响、燃烧起来，现象就不是很明显了．
⑤盛Na2O2的小试管要枯燥．
D、实验现象：
钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．
E、实验结论：
钠熔点低，及O2加热反响生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．
★〔掌握〕②钠及水反响:
钠及水的反响：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
反响实验：
A、反响原理：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
B、实验现象：
①钠及水剧烈反响
②钠熔化成小球
③钠球在水面上不停地滚动
④有气体生成，并发出嘶嘶声
⑤因为生成强碱，使得酚酞溶液变红
☆〔了解〕③钠和酸、盐溶液、氢气的反响
☆〔了解〕钠及酸的反响：
A、反响原理：
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
B、实验现象：
Na放入稀盐酸中，是先及酸反响，酸缺乏再及水反响。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na及H2的物质的量比始终是2:1。当然反响要比钠及水的反响剧烈多。
☆〔了解〕钠及氢气的反响：
反响原理：
2Na + H2 == 2NaH；NaH + H2O == NaOH + H2 ↑
注：NaH是强的复原剂
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☆〔了解〕钠及盐的溶液反响
反响原理：
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
④工业制钠及钠的用途：
★〔掌握〕工业制钠：〔电解熔融NaCl〕
反响原理：
2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2↑
☆〔了解〕钠的用途：
在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
钠钾合金是快中子反响堆的热交换剂；
钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
★〔掌握〕三、氢氧化钠〔NaOH〕
俗名
烧碱 ②火碱 ③苛性钠
物理性质
白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性
化学性质
〔1〕一元强碱，具有碱的通性
①及酸碱指示剂或者是试纸发生作用
及酸酐发生反响：如CO2、SO2、SiO2等
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O；
2NaOH + SiO2 === Na2SiO3 + H2O
及两性物质反响：如Al2O3、Al(OH)3等
Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
及单质反响放出氢气：如铝、硅。
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑
及盐发生复分解反响：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等
NH4Cl及NaOH溶液共热：NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O