文档介绍：第四单元物质构成的奥秘
考点1原子的构成
.构成原子的粒子
r质子：一个质子带一个单位的正电荷
r原我亥
原乳中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点2相对原子质量
.相对原子质量的标准：碳T2原子质量的1/12。
.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量X1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量弋质子数+中子数
考点3元素
.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4元素符号
.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
.书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
r①表示氢元素
2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢
元素
②表示一个氢原子注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲
种类，又讲个数。
考点5物质组成、构成的描述
.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
.分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
.兀素周期表的结构I1
原子序数+-8予1元素符号
（核电荷数元素名称
包」相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
.元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7核外电子的分层排布
.电子排布一一分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
.原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（家为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氮为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①原子：质子数=核外电子数②阴离子：质子数V核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数
考点8离子
L定义：