文档介绍：第一节弱电解质的电离
阅读课本P40—41完成
一、强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸的比较：
1 mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
实验操作
和镁反响
现象
产生无色气泡较
产生无色气泡但较
结论
Mg和盐酸反响速率大，说明盐酸中c(H＋）较 ,说明在水中盐酸的电离程度 醋酸的电离程度
溶液的pH
数值
(填“一样”或“不一样”，下同)
结论
一样物质的量浓度的盐酸和醋酸中c（H＋）
实验结论
不同的电解质在水中的电离程度
（2)强电解质和弱电解质：
解疑难：(1）尽管CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液可以导电,但它们并不是电解质。
（2）溶液的导电才能和溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，溶液中离子的浓度越大,离子所带电荷数越多，溶液的导电才能越强.（精品文档请下载）
(3）强电解质的导电才能不一定强，弱电解质的导电才能不一定弱。
（4）熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物,而熔融状态下不导电的化合物属于共价化合物.
写出常见的强、弱电解质：
阅读课本P41—43完成
二、弱电解质的电离
1．电离平衡的建立
在一定条件下（如温度和浓度），电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时,电离过程到达电离平衡状态。（精品文档请下载）
2．弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化。（完成P41考虑和交流)
3．弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。如
CH3COOH:CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。（精品文档请下载）
4．电离平衡的特征：
5．影响电离平衡的因素
（1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小.
(2）外因：①温度：升高温度使电离平衡向 的方向挪动。
②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向挪动，因为离子互相碰撞结合为分子的几率减小。
③一样离子的影响：在弱电解质溶液中参加和弱电解质有一样离子的强电解质时，电离平衡向 方向挪动.（精品文档请下载）
写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
（1）H2SO4_________________________________________________________________;（精品文档请下载）
（2）Al（OH)3的酸式电离___________________________________________________；（精品文档请下载）
（3)Al（OH）3的碱式电离_____________________________________________________；（精品文档请下载）
(4)NH3·H2O________________________________________________________________；（精品文档请下载）
（5)Na2CO3___________________