文档介绍：关于课题常见的酸和碱
第一页，本课件共有41页
一、酸碱盐概念
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
HCl — H+ + Cl-
H2SO4 — H+ + SO42-
H2CO3 — H+ + CO32-
HNO3 — H+ + NO3-
酸 =
酸根离子
H+ +
第二页，本课件共有41页
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
KOH
NH3·H2O
NaOH — Na+ + OH-
KOH — K+ + OH-
Ca(OH)2 — Ca2+ + OH-
Ba(OH)2 — Ba2+ + OH-
碱 =
金属离子+
OH-
第三页，本课件共有41页
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
K2SO4
NaCl — Na+ + Cl-
Na2CO3 — Na+ + CO32-
K2SO4 — K+ + SO42-
盐 =
金属离子（铵根离子）+
酸根离子
第四页，本课件共有41页
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
二、酸碱指示剂
无 色
无 色
变红色
变蓝色
变红色
紫 色
酸溶液 酸性溶液
？
酸溶液
酸性溶液
第五页，本课件共有41页
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
第六页，本课件共有41页
浓盐酸
无色、有刺激性气味的液体
有挥发性 —白雾（盐酸小液滴）
用途
①化工产品
②金属除锈
③胃液中含盐酸，助消化
第七页，本课件共有41页
浓硫酸
无色粘稠油状液体
吸水性
用途
①化工原料
不能干燥NH3等
②金属除锈
③常作干燥剂
脱水性
特性
— 干燥剂
— 强腐蚀性
— 使木柴、纸张炭化
（化性）
稀释：酸入水、沿内壁、不断搅
处理：先用大量水冲洗，再涂3﹪-5﹪NaHCO3溶液
第八页，本课件共有41页
浓硫酸的腐蚀性
实 验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位
变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
演示实验【10-3】
第九页，本课件共有41页
第十页，本课件共有41页