文档介绍：第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时）
课题
化学计量在实验中的应用（第一课时）
课型
新课
授课老师
余绍金
教学目的：
1．知识目的：①掌握物质的量和单位——摩尔的含义;
②理解阿伏加德罗常数的含义；
③掌握物质的量和物质微粒数目间的关系,初步认识到物质的量和物质质量的关系.
2．才能目的：①培养学生逻辑推理、抽象概括才能；
②培养学生运用化学知识进展计算的才能和自主探究学习才能。
3、情感目的:①通过概念的引入、推导及应用,培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;
②强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
重点:物质的量的概念，物质的量和摩尔质量的关系
难点：物质的量的概念的引入、形成
教学方法(策略）：探究教学法、讲练结合
教学过程：
老师活动
学生活动
设计意图
[引入]称取5g的铁和硫酸反响时,我们有没有方法知道5g铁终究含有多少个铁原子呢？有没有方法将宏观物质和微观物质联络起来呢？
［讲解］像生活中要称量一张纸的质量，
我们可以用一定数目的粒子集合体
［板书］一、物质的量(n)
1．定义：粒子 集体
[提问］这里的粒子跟我们生活中据说的粒子，像饭粒、米粒是否一样
不同
理解描绘对象
[过渡］物质的量是国际七个根本物理量之一,它跟长度、时间等的地位一样。长度的单位是米，时间的单位是秒，而物质的量的单位是,摩尔,简称摩。长度可以物体的长短程度,假设一个物质就是1米，那我们立即就可以反响过来，它就大概有这么长；而物质的量它表示的是一定数目的粒子的集体，那终究1摩尔粒子含有多少粒子呢
[提问］1摩尔是多少
创设问题
在这里我们以生活熟悉的水作为例子,水是由水分子构成的。18g水中含有多少个水分子？如何求算？还要知道什么数据?
结合生活
［探究]如今我把一个水分子的质量提供给你，，碳和镁，来做一下比较。
探究问题
 
H2O
12C
Mg
一个分子或原子的质量
×10—23g
-23g
3。987×10—23g
质量
18g
12g
24g
分子或原子个数
×1023
约6。02×1023
约6。02×1023
如今我们来分组进展计算,第1、2组算水，中间这一组算碳，第5组算镁
［总结]我们发现一个特点？
在某一个质量下，水、碳、镁含有炉子数相等，×1023，国际上就把含有这个数目的粒子规定为1摩。
［引导]那文字怎么表述呢?大家还记不记得1米是怎么规定的？国际上规定它为子午线的多少分之一，又把1s规定为
国际上规定：1摩尔粒子含有
反过来，假设含有6。02×1023个粒子，我们就把它作为1摩尔
［提问]这个规律是谁发现的呢？
我们又把1摩尔粒子含有的数目称为阿伏加德罗常数，符号用NA表示，单位是mol-1。
［板书］2．阿伏加德罗常数（NA):NA≈×1023 mol-1
1 mol
［练习］1、在0。5 mol H2O中含有的水分子数目是多少？
解：