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第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料 纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光彩。
（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有优秀的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：当前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）***：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：往常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（
或金属与非金属）一同熔合而成的具有金属特
性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆金
合金
青铜:
焊锡
生铁
钢
黄铜
金
属
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
成分
2%~%%~2%
合金
合金
合金
不锈钢：含铬、镍的
备注
钢
紫铜为纯铜
熔点低
具有抗腐化性
能
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注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” ，因
此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐化性能好
二、金属的化学性质
1、大部分金属可与氧气的反响
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常有金属活动性次序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb （H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
在金属活动性次序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不可用浓硫酸、***）
（３）位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的 盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 复原出来。
3CO+Fe 2O3高温2Fe+3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常有的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防备铁制品生锈的举措：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻挡里层的铁持续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品能够全部被锈蚀。
因而铁锈应实时除掉。
而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，进而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐化性能。
3、金属资源的保护和利用 :
保护金属资源的途径：
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①防备金属腐化
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节俭金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的观点：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混淆物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特点：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4错误！链接无效。 为蓝色 FeSO4错误！链接无效。 为浅绿色
Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积 ≠溶质的体积+溶剂的体积
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）观点：
（2）判断方法：持续加入该溶质，看可否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转变
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升温、加