文档介绍：一、实验目的 1、学****常用溶液的配制方法; 2、学****容量瓶和移液管的使用; 3、练****差减法称量; 4、学****酸式滴定管的使用; 5、学****指示剂的原理和使用; 6、学会盐酸配制和标定。实验五盐酸溶液的配制与标定二、实验原理(一)、一般溶液的配制 1、直接水溶法易溶不水解物: NaOH 、H 2C 2O 4、KNO 3、NaCl 等托盘天平称重(烧杯),少量水溶解( 量筒)→蒸馏水稀释。 2、介质水溶法易水解固体试剂: FeCl 3、SbCl 3、BiCl 3等托盘称重→烧杯→适量酸(碱)溶液→蒸馏水(量筒)稀释。 I 2→烧杯+KI 适量溶解后→稀释 3、稀释法: 配稀酸如 H 2 SO 4、 HNO 3、 HAC 等量筒称浓溶液注:硫酸往水中到保存: Sn 2+ + Sn; Fe 2+ + Fe AgNO 3 KMnO 4 KI 放在棕色瓶中; HF→塑料瓶稀释相应浓度三、实验试剂 1 、配制 25cm 3、1 mol ·dm -3的NaOH 溶液 M= ≈40 40/ 1000 ×25=1 mol ·dm -3→量筒 25cm 3水直接水溶解 2 、配制酸――稀释法浓硫酸密度 重量%:95-96% mol/L:18 浓盐酸密度 重量%:38% mol/L:12 浓***密度 重量%:65% mol/L:14 配制: 3 mol/dm -3的硫酸溶液: 100 ml →100ml 取浓硫酸6 .67 ml滴入13 ml水中稀释到 20ml 2 mol ·dm -3盐酸溶液: 20ml * 2 mol ·dm -3***溶液: 20ml 3、盐的配制: NaCl : M: 配: 20ml mol ·dm -3 mol ·dm -3→20ml 水 FeSO 4 ·7H 2O:M: 配: 20ml mol ·dm -3 ·dm -3→20ml 水+ 还原铁粉(或铁钉) 4、标准溶液的配制已知准确浓度的溶液→标准溶液配制: (1)直接法分析天平—准称基准试剂(可直接配制标准溶液或可标定溶液浓度的物质,称量)。→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。 5、准确称取 ~ mol ·dm -3 KHC 8H 4O 4→溶于(烧杯) 少量水中→转入50 ml容量瓶中。计算准确浓度