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高一必修一化学必备知识点总结.doc

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必修一知识点总结
 1.Na2O及Na2O2的比拟
 
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
属  类
碱性氧化物
过氧化物
电子式
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
及水反响
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
及二氧化碳反响
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
稳定性
不稳定,及O2反响2Na2O+O2=2Na2O2
相对稳定
特  性
 
强氧化性、漂白性
用  途
制NaOH
作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)
2.Na2CO3及NaHCO3的比拟 
 
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
颜色状态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为无色晶体)
白色细小晶体
俗  名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水
溶解度较Na2CO3小
热稳定性
相对稳定(Na2CO3·10H2O易失水风化)
不稳定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
及酸反响
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
(向该盐溶液中滴加盐酸,反响分步进展)
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,剧烈
及碱反响
及石灰水反响,及NaOH不反响
及石灰水、NaOH均反响
制  法
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
用  途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等
发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器
相互转变
Na2CO3NaHCO3
3镁、铝化学性质及用途比拟
 


及非金属反响
及X2、O2、S、N2等反响,如:
Mg+SMgS,2Mg+O22MgO
及X2、O2、S等反响,如:
2Al+3SAl2S3,4Al+3O22Al2O3
及酸反响
Mg+2H+=Mg2++H2↑,及氧化性酸浓H2SO4、HNO3反响较为复杂
2Al+6H+=2Al3++3H2↑,室温时,在浓硫酸、浓硝酸中钝化
及水反响
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红
去掉氧化膜的Al及沸水缓慢反响
2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
及碱反响
不反响
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
及氧化物反响
(干态置换)
2Mg+CO22MgO+C
镁着火,不能用CO2灭之
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(铝热反响)
用  途
照明弹,制合金等
导线、电缆、炊具、化工、合金
  2.Al2O3
  Al2O3是一种白色难熔的物质,不溶于水,是冶炼金属铝的原料,也是一种比拟好的耐火材料。是典型的两性氧化物,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
  3.Al(OH)3
  Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素,是典型的两性氢氧化物,在酸或强碱中都能溶解
  4.“铝三角〞及其应用――典型复分解关系
第 3 页
  (1)“铝三角〞系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系;有关离子方程式为:
  Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlO2-+4H+=Al3++2H2O;
  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
  或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
  (2)应用   ①制取Al(OH)3,最好用铝盐及氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中;
②离子共存问题:Al3+及S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存,AlO2-及H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下:
   Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
   AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑,3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
  5.铝的图像
  (1)向AlCl3溶液中

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