文档介绍：溶解平衡的有关计算
1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=［Ag+］[Cl－] ＝1。8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=［Ag+］2[CrO2— 4] ＝1。1×10－12
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2)此温度下，在0。010mo1·L—1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小.（精品文档请下载）
①AgCl（s）Ag＋(aq)＋Cl－（aq)
Ag2CrO4（s） 2Ag＋(aq)＋CrO42－（aq）
2x x
（2x）2·x=Ksp
∴ c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）
② mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0。010 mol·L-1
AgCl（s） Ag＋（aq) ＋ Cl－(aq）
溶解平衡时： 0。010＋x x
(0。010＋x)·x＝×10－10 ∵ x很小，∴ ＋x ≈
x＝×10－8（mol·L－1)
c（AgCl）= ×10－8（mol·L－1)
Ag2CrO4（s) 2Ag＋（aq） ＋ CrO2－4（aq)
溶解平衡时: ＋x x
（＋2x）2·x＝1。1×10－12 ∵ x很小，∴ 0。010＋2x≈
x＝×10－8（mol·L－1） ∴ c(Ag2CrO4）＝×10-8 （mol·L－1)（精品文档请下载）
∴ c(AgCl）＞c（Ag2CrO4)
2、为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－（aq）（精品文档请下载）
在25℃时,AgCl的Ksp＝×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0。3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号），此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。（精品文档请下载）
①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动,c（Ag＋)最小,②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中c（Cl－)＝＝mol·L－1＝6×10－10mol·L－1。（精品文档请下载）
难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积常数（K sp)。（精品文档请下载）
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀，反之沉淀溶解.
(1）某CuSO4溶液里c (Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH）2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于_______________才能达到目的.（精品文档请下载）
（2）要使0．2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。（精品文档请下载）
3、室温时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知:25 ℃其溶度积为2。8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是 （精品文档请下载）
A．x数值为2×10－5
B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
C． c点时有碳酸钙沉淀生成
D．b点与d点对应的溶度积相等
例3。 ×10—7mol/L,Mg(NH4)PO4的溶解度是6。3×10—5mol/L,求AgBr、Mg（NH4）PO4的溶度积？（精品文档请下载）
分析：AgBr(s）Ag++Br-
∵溶解的AgBr可认为完全电离
∴［Ag+]=［Br—］=×10-7mol/L
Ksp［AgBr］=［Ag+]［Br—]=(×10—7)2=7。7×10-13
同理MgNH4PO4（s）Mg2++NH4++PO43—因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离
∴c(Mg2+) = c(NH4+) = c(PO43－) =6。3×10-5mol/L
∴Ksp［Mg（NH4）PO4]= c（Mg2+） c（NH4+） c（PO43－)
=（×10—5）3=