第三章物质构成的奥秘.docx

文档介绍：第三章物质构成的奥秘
中考考点：构成物质的微粒、元素和符号、物质分类、化学式和其有关计算、元素和人体安康
一、微粒的特征
1、肉眼看不见，极小（体积小、质量小)；
2、在不停的运动（做无规那么、高速运动且温度越高运动速率越快）;
3、微粒间存在一定的间隙；微粒间隙的大小决定了物质的剧集状态，气体分子间间隙比固体、液体要大,且易压缩。（精品文档请下载）
二、分子、原子、离子
1、分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子,但分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，因为构成物质的微粒有三种，分子，原子，粒子。（精品文档请下载）
2、原子
（1）。
(2）原子的构成为原子核和核外电子，而原子核又由质子和中子组成（有些原子核中不含中子）;核电荷数=质子数=核外电子数。（精品文档请下载）
(3）原子的质量主要集中在原子核上；原子的种类是由核电荷数(即质子数）决定。

3、离子
(1)在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
（2）分类阳离子:带正电荷的离子，如:Na+阴离子：带负电荷的离子，如：Cl—
（3）离子符号的意义（数字2的意义）
4、三种粒子在化学变化中转化关系
三、核外电子排布
1、核外电子的运动状态被人为的分成了几个电子层,但在每一个电子层上的电子数是不同的：第一层最多能包容2个电子；第二层最多包容8个电子；最外层电子数最多不超过8个（假设第一层为最外层时，不超过2个电子)。（精品文档请下载）
2、原子构造示意图
3、原子构造和性质关系
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
稀有气体原子
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
He、Ne、Ar
等
金属原子
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
Li、Na、K等
非金属原子
一般多余4个
易得到电子
不稳定
N、、P、S等
四、元素和元素符号
1、元素定义：具有一样核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、地壳中含量位居前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
3、生物细胞中含量位居前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
4、物质、元素、分子、原子之间的关系:
7、元素和人体安康缺钙可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁易得贫血病；缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病。但钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的硒可以防癌，过量的硒那么是致癌的原因之一。
8、元素