文档介绍：第二节 海水“晒盐”
粗盐提纯
（第 2 课 时）
思考讨论
1、粗盐中有哪些杂质？
2、别离混合物的方法有哪些？
3、用什么方法能提纯粗盐得到较纯的氯化钠？
Cl-
Mg2+
Na+
Ca2+
SO42-
H2O
过滤
蒸馏
蒸发
还有……等等
以下哪些方法能提纯粗盐得到较纯的氯化钠？
。
信息
20℃氯化钠溶解度为36g
1、过滤时应注意的问题是一贴、二低、三靠。
2、过滤时玻璃棒的作用是引流。
3、使用酒精灯加热时请注意安全。
4、加热前请将蒸发皿外壁擦干——防炸裂。
5、加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌——防飞溅。
6、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停顿加热。
温馨提示：
实验探究
。
实验步骤
实验探究
②过滤
③蒸发
①溶解
④趁热过滤
你能说出其中的道理吗?
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
NaCl
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
拓展延伸
(可除去部分MgCl2、CaCl2 、 Na2SO4等)
工业上常用饱和的食盐水来洗涤粗盐
(即去掉粗盐中的部分MgCl2、CaCl2 、 Na2SO4等)
你能说出其中的道理吗?
饱和食盐水
粗盐
拓展延伸
Cl-
Mg2+
Na+
Ca2+
SO42-
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
思考讨论
部分物质的溶解性表
将重结晶得到的食盐溶解在水中，要想除去其中的杂质离子，应该分别参加哪些试剂?请你说明理由。
Cl-
Na+
Ca2+
SO42-
SO42-
OH-
OH-
OH-
OH-
Mg(OH)2
Cl-
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
Mg2+
Na+
SO42-
Cl-
Mg2+
Na+
SO42-
CO32-
CO32-
Ca2+
CaCO3