文档介绍：. .
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化学学业水平考必背知识点
道尔顿：原子论
汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型
卢瑟福：α粒子的散射实验及原子构造行星模型
三、化学键
1、化学键分为：离子键、共价键、金属键
2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用
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K2S CaCl2
NaOH NH4ClNa2O
3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键
NH3H2O HCl 、
Cl2N2CO2
4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力
六、元素周期表
3、递变性：
性质
同周期〔从左→右〕
同主族〔从上→下〕
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
电子层构造
电子层数一样，最外层电子数增多
电子层数递增，最外层电子数一样
失电子能力〔得电子能力〕
逐渐减小〔逐渐增大〕
逐渐增大〔逐渐减小〕
金属性〔非金属性〕
逐渐减弱〔逐渐增强〕
逐渐增强〔逐渐减弱〕
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最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属气态氢化物形成难易及稳定性
形成由难→易，稳定性逐渐增强
形成由易→难，稳定性逐渐减弱
4、画出梯字区位置：铝
5、半导体材料：梯字区两边元素
农药、化肥：周期表右上角元素
强电解质有哪些：强酸〔H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等〕、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和绝大局部的盐。
弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水
4、电离方程式：
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →Na+ + OH-
Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH-
HCl → H+ + Cl-
NaClNa＋＋Cl－
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2O NH4+ + OH-
NH4Cl → NH4+ + Cl-
CH3COONa→ Na+ + CH3COO－
H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－
H2O H＋＋OH-
7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)}
8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H+〕×c(OH-〕=10-14
9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7
中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7
碱性c(H+)<c(OH-〕；25℃时，pH>7
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11、常用指示剂及指示剂变色围：酚酞：无色8—粉红—10红色
石蕊：红色5—紫色—8蓝色
***橙：—橙色——
12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒
13、离子共存概念：能形成沉淀、气体、弱电解质〔弱酸弱碱水〕、发生氧化复原反响〔H+、NO3—、Fe2+〕的离子不能共存
14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；
15、盐类水解规律：谁强显谁性，两强相遇显中性
16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+〔或OH-〕结合成弱电解质的反响。促进水的电离平衡的移动。
2、***气的物理性质：
MnO2 + 4HCl〔浓〕 —△→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 实验室制备 Cl2
3、***气的化学性质〔与金属、非金属、与水、与碱、置换反响〕
2Fe + 3Cl2—点燃→ 2FeCl3 褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液
H2 + Cl2—点燃或光照→ 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰，光照下那么爆炸。白雾。
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2