文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结
专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
第一部分 实验
一、化学实验安全
1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在 通风厨 中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意 验纯 ，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2）烫伤宜找医生处理。
3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布
拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5）钠、磷等失火宜用 沙土 扑盖。
（ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布 扑盖。
▲2、常见危险品对应标志： （要认识课本中各标志的含义）
酒精（乙醇） — 可燃物 浓硫酸 —腐蚀品 汽油 — 可燃物
二．混合物的分离和提纯 （要认清课本中各种装置图）
▲
蒸馏
分液
过滤
配制溶液
分离和提
分离的物质
应注意的事项
应用举例
纯的方法
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，
如石油的蒸馏
如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶
用四氯化
解度不同，用一种溶剂把溶质从它
萃取
液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度
碳萃取溴水
里
与另一种溶剂所组成的溶液中提取
要远大于原溶剂
的溴、碘
出来的方法
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗
如用四氯化碳
上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开
分液
分离互不相溶的液体
萃取溴水里的
活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭
溴、碘后再分液
活塞，上层液体由上端倒出
蒸发和结
用来分离和提纯几种可溶性固体的
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒
分 离 NaCl
和
不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的
晶
混合物
KNO混合物
固体时，即停止加热
3
三、离子的检验
焰色反应
钠焰色：黄色
钾的焰色：紫色
（透过蓝色钴玻璃）
1
2-
SO4 检验 :
+
NH4 检验 :
Cl - 检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀
先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀
加入 NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入 KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验：加入 KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成
红褐色。
Al 3+检验：加入 NaOH先出现白色沉淀随着 NaOH过量沉淀消失
第二部分
一 物质的分类及转化
溶液
混合物 胶体
浊液
物质 有机化合物
化合物
纯净物 无机化合物
单质 非金属
金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：氧 ( 氧化剂 )-- 得 ( 得电子 )-- 降 ( 化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、得到还原产物 )
还 ( 还原剂 )-- 失 ( 失电子 )-- 升 ( 化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：
双线桥