文档介绍：台州市普通高中新课程培训
专题1 微观结构和物质的多样性
内容分析和教学建议
一、《化学2》教材特点
二、专题1教材分析
三、专题1教学要求解读
四、教学建议
五、教学反思
一、《化学2》教、分子的空间结构、同分异构现象及杂化轨道等。
《物质结构与性质》对本专题所学知识进行深化和拓展。将要学****s、p、d亚层，核外电子排布的三个原理，1－36号元素的电子排布，电离能，电负性；学****金属晶体的微观结构，共价键的类型，晶胞，杂化轨道，价层电子对互斥理论，等电子体原理，分子的极性，手性分子和配合物等知识。
（3）重视学****方法的指导
本专题各单元通过“你知道吗”、“观察与思考”、“活动与探究”、“交流与讨论”、“拓展视野”等栏目组织学生通过多种多样的学****活动来学****突出学****方法指导。
本专题还有许多内容的学****要通过归纳或演绎的方法进行。帮助学生学会分析、归纳、演绎、类比，是发展学生逻辑思维能力的重要环节，要在教学中予以重视。
（4）充分利用图、表、模型增强直观性
由于微观世界肉眼难见、微观理论的抽象、实验数据的枯燥，教材除了进行文字描述外，大量使用了图形（实物照片、原子结构示意图、分子模型图、化学家像）、表格（二维、三维、元素周期表）、模型（比例模型、球棍模型、晶体结构模型）以帮助学生理解对微观世界的认识，注意发展学生的空间想象能力。
三、专题1教学要求解读
1．专题1 课标内容
2．学科教学指导意见的要求
１、专题1 课标内容
①理解元素的涵义，认识同位素的应用。
②知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。
③能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
④能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
⑤认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。
⑥运用模型了解碳的成键特征，描述有机化合物的结构特点。
⑦举例说明有机化合物的同分异构现象。
课程标准中对本专题的活动与探究建议
①查阅资料并讨论：放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用
②实验：金属元素的焰色反应。
③查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化的规律。
④讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。
⑤查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
⑥交流讨论：离子化合物和共价分子的区别。
⑦制作简单有机分子的结构模型。
第一单元 核外电子排布与周期律
基
本
要
求
（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子结构示意图表示1—18号元素原子的核外电子排布。
（2）了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径、元素的金属性、非金属性等随元素核电荷数递增而呈周期性变化的规律。
（3）了解元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律；了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。
（4）了解元素周期表的意义与作用。
解读：
（1）原子核外电子排布的基本规律有以下内容：原子核外的电子是分层排布的；电子总是先排满内层再依次向外层排布；各电子层电子的最大容量为2n2；最外层电子数不超过8；次外层电子数不超过18；外数第三层电子数不超过32。在正确书写1—18号元素原子的结构示意图基础上应能说出其具体含义及各电子层的名称。
（2）元素的金属性和非金属性应能说出相应的实验判据与实验事实。
（3）元素周期表的结构除知道周期、族的位置外，还应了解如下关系；元素所在的周期数=原子电子层数；主族元素所在的族序数=原子最外层电子数；主族元素的最高正化合价=主族族序数；IVA—VIIA族元素的负化合价的绝对值=8—主族数。
２、学科教学指导意见的要求
发展要求
（1）原子序数大于18的部分典型主族元素的核外电子排布。
（2）利用教材中的“化学史话”查阅有关元素周期律发现和应用的史料，并从历史和发展的观点认识元素周期表的各种形式。
（3）体会模型、假说等方法在科学研究中的应用，培养学生通过交流研讨、实验探究等多种方式进行综合探究的能力。
（1）原子序数大于18的主族元素原子结构示意图的书写，不应放在元素周期表教学之前，应和元素周期表的结构结合起来，这既可使学生更为熟练地运用电子排布的基本规律，又何使学生更为熟悉元素周期表的结构。
（2）查阅元素周期表的发现史，了解元素周期表的各种形式，只是从科学精神、科学方法上作引导，不作知