文档介绍：高中化学必背知识点归纳与总结
一、 俗名：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱： N&CQ 小苏打： NaHCQ 大苏打： NaSQ 石膏 (生 石膏 )：
CaS 浅黄色沉淀
AgI- 黄色沉淀 O 3- 淡蓝色气体 SO2 - 无色，有剌激性气味、有蠹的气体
SO- 无色固体（沸点 度）品红溶液 -- 红色氢氟酸： HF- - 腐蚀玻璃
NO 、NO-- 无色气体 NC 2 -- 红棕色气体
NH-- 无色、有剌激性气味气体 KMn 。 --- 紫色 MnO--- 紫色
二、现象：
1
、 铝片与盐酸反应是放热的， Ba（OH 》与 NH4Cl
反应是吸热的；
2
、 Na 与 H2O （ 放有酚猷）反应，熔化、浮丁水面、转动、有气体放出
;（熔、浮、 游、
嘶、红）
3
、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钻玻璃）、
Cu 绿色、 Ca 砖红、 N§（黄色）、
K+ （紫色）。
4
、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；
5
、 f 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；
6
、 Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；
7
、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；
8
、 SO 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9
、 NHg HCl 相遇产生大量的白烟； |
、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
、镁在空气燃烧产生刺眼白光，在 CO 中燃烧生成白色粉末 （ MgO, 产生黑烟 ;
、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；
13
、 HF 腐蚀玻璃 ： 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2。
14
、 Fe（OH ） 2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15
、在常温下： Fe、Al 在浓 F2SO 和浓 HNOP 钝化；
16
、向盛有苯酚溶液的试管中滴 FeCl 3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17
、蛋白质遇浓 HNO^ 黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18
、在空气中燃烧： S-- 微弱的淡蓝色火焰 H 2-- 淡蓝色火焰 H 2S-- 淡蓝色火焰 CO-- 蓝色火
焰 CH-- 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 Q 中燃烧 -- 明亮的蓝紫色火焰
、特征反应现象：
、浅黄色固体 ： S 或 NaQ 或 AgBr
、使品红溶液褪色的气体： SO （加热后乂恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色）
、 有色溶液： Fe2+ （ 浅绿色）、 Fe3+ （ 黄色）、 CiT （蓝色）、 MnO （紫色）
有色固体：红色（ CLK CuO FuQ ）、红褐色 [Fe （ OH ） 3]
蓝色 ［ Cu(OH) 2］ 黑色 (CuO FeO FeS CuS AgS 、 Pb0
黄色 (AgI 、 AgPO) 白色 ［ Fe(0H) 2、CaCQ BaSO> AgCl
、BaSQ
有色气体：
Cl 2 (黄绿色
)、 NO
(红棕色
)
三、考试中经常用到的规律：
1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂
PH 的变色范围，甲基橙 < 红色
-- 橙色 > 黄色
酚猷 <
无色
浅红色 >
红色
石蕊 <
红色
紫色 > 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极 (夺电子的能力 )：
.3+.+
?? 2+一2+
_? 2+
_2+—2+
.? + .? 3+..2+
?? +
一 2+ _，+
Au >Ag >Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al >M
§ >Na >Ca >K
阳极 (失电子的能力 )：S >I - >Br - >Cl - >OH
> 含氧酸根
注意：若用金届作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应
(
Pt 、 Au 除外)］
4、双水解离子方程式的书写