文档介绍：高中化学金属及其化合物
一、钠及其化合物
1、钠
1）钠的：钠是银属，密度小（ cm3 ），熔点低（ 97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。
2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加
CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉
淀的原取溶液为
Na2CO3 ，另一无明显现象的原取溶液为
NaHCO3 。
4、
反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.
注意 :在生产中应先在饱和的
NaCl 溶液中先通入
NH3, 后通入 CO2,NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加
入 NaCl 细末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。 NH4Cl 晶体析出后的进行循环试用，提高原料的利用率。
二、镁及其化合物
1、镁的性质
1）：镁是银属，质较软，密度cm3，是，硬度小。
2）：镁是较活泼金属
①与非金属反应： 2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2
MgCl2,3Mg + N2
Mg3N2 等。
②与沸水反应： Mg + 2H2O( 沸水 )== Mg(OH)2 + H2
↑.
③与酸反应：与非反应：是酸中的
H+ 与 Mg 反应，有 H2
放出。
与反应：如浓
H2SO4 、 HNO3 ，反应比较复杂，但是没有
H2 放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,
Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、镁的提取：海水中含有大量的
MgCl2, 因此，工业上主要是从分离了
NaCl 的海水中来提取
MgCl2.
流程：海水中加入
CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2
沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀
HCl 溶解 MgCl2
溶液，
MgCl2?6H2O
晶体，在 HCl 气体环境中加热
MgCl2 固体，电解熔融的
MgCl2 Mg + Cl2 。↑
主要反应： MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2,
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,
MgCl2?6H2O
MgCl2 + 6H2O ,
MgCl2( 熔融 )
Mg + Cl2 ↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此被大量用火箭、导弹、飞机等中。
4、（ MgO ）：白色固体，熔点高（ 2800℃），是优质的（）。是。
MgO + H2O == Mg(OH)2,
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的的书写：
（ 1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)
(2)n(Mg(HCO3)2