文档介绍：实验名称 实验五 电导的测定及其应用
实验目的
测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
电导：) 重复(3)的步骤。
(6) 倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；电极用滤纸吸干。
3．HAc溶液和电导水的电导率测定
(1) 用移液管准确移入93mol·m-，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
(2) ，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(3) ，弃去；，置于上述量杯中；搅拌均匀后测定其电导率3次，取平均值。
(4) ，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(5) 倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。
(6) 倾去电导池中的电导水；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干；关闭电源。
五、数据记录与处理
数据记录
室温： ℃ 大气压：
（1）测定KCl溶液的电导率：
C/（mol/ m3）
κ/( S·m-1)
第一次
第二次
第三次
平均值
（2） 测定HAc溶液的电导率
电导水的电导率κ(H2O)/(S·m-1): ×10-4
C/（mol/ dm3）
k/( S·m-1)
第一次
第二次
第三次
平均值
2．数据处理：
（1） KCl溶液
C/（mol·m-3）
∧m/( S·m2·mol-1)
C1/2/（mol1/2·m-2/3）
根据上图可知，KCl的∧m∝
（2）HAc溶液
HAc原始浓度：
C
mol·dm-3
κ S