文档介绍：化学平衡高二化学知识点
化学平衡高二化学知识点
化学平衡状态的判定
化学平衡常数 K
(1)K 值的意义，表达式，及影响因素。
化学平衡常数的表N2、 和 1molNH3(为什么会达到相同
的平衡状态，可从平衡常数的角度来解释 ) ④若加入 、xmolH2和 ymolNH3可达到与体系完全相同的平衡状态，求 x 和 y。
假设 N2+3H22NH3△H=-QKJ/mol ，在恒容体系中，①加入 1molN2
和 3molH2达平衡状态时，放热 Q1,N2 的转化率为 a②加入 2molNH3
达平衡状态时，吸热 Q2，NH3的转化率为 b。问： Q1、Q2 间的关系，a、b 间的关系。
恒压等效
等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同 ; 等效特点：
等比等效 ( 两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度相等，而物质的
量成比例。 )
恒压条件下， N2+3H22NH3，体系①加入 1molN2和 4molH2,达平衡后， NH3的物质的量为 nmol; 体系②加入 、xmolH2和ymolNH3，若要达平衡后， NH3的物质的量为 2nmol，求 x 与 y 的值。
针对反应前后气体物质的量不变的反应的恒容等效
等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同 ; 等效特点：
等比等效 ( 两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度成比例，各物质
的量也成比例。 )
高一化学必修一知识点梳理整合 5 篇最新
高一化学必修一知识点 1
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小 ( 稀有气体除外 ) 。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除 O、F 外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为 8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl 、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式 ( 分子式 ) ，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、 C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一化学必修一知识点 2
氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水( 且快 )1 ：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH可作红-色喷泉实验。生成的一水合氨
NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：
NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3+HCl==NH4Cl(晶体 )
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水 ( 很多化肥都是铵盐 ) ，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气： ( 干燥铵盐与和碱固体混合加热 )
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是