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高中化学知识点总结 [高中化学反应热知识点]
当一个化学反应在
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高中化学知识点总结 [高中化学反应热知识点]
当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。接下来小编为你整理了高中化学反应热知识点,一起来看看吧。
高中化学反应热知识点
1、盖斯定律
内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;即化学反应热只与其反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关;
2、应用
①利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应;
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②热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
3、反应热与键能关系
键能:键能既是形成1mol化学键所释放的能量,也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量.
由键能求反应热:反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为 + )和形成生成物中的化学键所放出的能量(为 - )△H=反应物键能总和-生成物键能总和= E反- E生
4、盖斯定律、燃烧热、热化学方程式的综合运用
进行反应热计算的注意事项:
①反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时,其反应热数值需同时做相同倍数的改变.
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②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热.
③正、逆反应的反应热数值相等、符号相反.
高中化学反应热知识点:比较反应热大小
1)根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态,由液态变成气态,都必定吸收热量;而由液态变成固态,由气态变成液态,或由气态直接变成固态,,应特别注意各反应物或生成物的状态
2)根据热化学方程式中化学计量数比较
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热化学方程式中的化学计量数不表示分子数,而是表示反应物和生成物的物质的量,(如加倍或减半)时,,其反应热数值相等,符号相反.
3)根据反应物和