文档介绍：第 1 章 水和水的溶液
第 1节 地球上的水
1、地球上占总量最多的是海洋水 ( 咸水 ) ，约占地球水总量的 %。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水
3、水的循环：
小循
第 4节 物质在水中的分散状况
1、被溶解的物质叫溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂。由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混
合物叫溶液。
2、溶液、悬浊液、乳浊液比拟：
特征 名称
溶液
悬浊液
乳浊液
固、液气或气体
形成过程
固体小颗粒悬浮在液体里
小液滴分散在液体里
溶解在液体里
被分散物质
固体、液体或气体
固体
液体
原来的状态
不均一、不稳定
( 不透明 )
不均一、不稳定
特 征
均一、稳定 ( 透明 )
( 不透明 )
( 下
长期放置后发生沉淀
长期放置后发生分层
( 上浮〕。
沉 ) 。
共同点
都是混合物
举 例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3、由多种 ( ≥ 2种 ) 物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4、常用的溶剂 : 水、酒精、汽油、***等。
第 5节 物质的溶解
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一
定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 ( 大多数物质适用 , 氢氧化钙、气体除外 )
．加溶剂 B. 升温
饱和溶液 不饱和溶液
蒸发溶剂 B. 降温
注意 ：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4、判断 一种溶液是否饱和的 方法 是：在其温度下，假设其溶质不能继续溶解那么原溶液为该温度下的饱和溶
液；假设其溶质还能继续溶解，那么原溶液为不饱和溶液。
如果溶液中有少量不溶解的溶质，那么是饱和溶液；
如果加少量溶质，还能继续溶解，那么是不饱和溶液。
5、在 一定温度 下，某物质在 100 克溶剂 中到达 饱和状态 时所溶解的 溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶
解度。溶解度数值越大，说明该温度下，物质的溶解能力越强。
注意点： (1) 四个关键词 : 一定的温度、 100克溶剂、到达饱和、溶质的质量；
溶解度就是一定温度下， 100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量；
溶解度单位为克；
气体的溶解度随压强的增大而增大。
6、室温
(20 ℃ ) 时物质在水中的溶解性等级
:
＜克
～ 1克
1～ 10克
＞ 10克
溶解性等级
难溶
微溶
可溶
易溶
大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如***钾、***铵，表现为曲线陡；
②影响不大，如***化钠〔食盐〕 ，表现为曲线平缓。
极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小, 如氢氧化钙。
7、溶质的质量分数
计算公式
: 溶质的质量分数用小数或百分数表示, 它是个比值 , 没有单位。
A%=m溶质 /m 溶液 × 100%= m溶质 /(m 溶质 +m溶剂 ) × 100%
m溶液 =m溶质 / A% m 溶质 = m 溶液 · A%
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数；
溶液的稀释前后所含 溶质的质量 不变；
(4) 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤 ：
A. 计算〔溶剂和溶质的质量或体积〕 ；
B. 称量 ( 固体：用天平称取；液体：用量筒量取 ) ；
C. 溶解 ( 后装瓶，并贴上标签 ) 。
第 6节 物质的别离
1、有规那么的几何外形的固体是晶体。不同的晶体具有不同的形状。
2、结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
3、获得晶体的两种方法：
① 蒸发溶剂 : 一般用于溶解度受温度影响不大的物质 , 如***