文档介绍：高中化学基础一、物理性质-1、有色气体: F2( 淡黄绿色)、 Cl2 ( 黄绿色)、 Br2 (g)( 红棕色)、 I2(g)( 紫红色)、 NO2 ( 红棕色)、 O3( 淡蓝色), 其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。- 2 、有刺激性气味的气体: HF、 HCl 、 HBr 、 HI、 NH3 、 SO2 、 NO2 、 F2、 Cl2 、 Br2 (g );有臭鸡蛋气味的气体: H2S 。- 3 、熔沸点、状态: -①同族金属从上到下熔沸点减小, 同族非金属从上到下熔沸点增大。-②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3 、 H2O 、 HF 反常(因为氢键)。- ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。-④熔沸点比较规律:原子晶体> 离子晶体> 分子晶体,金属晶体不一定。-⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。- ⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、 Hg (唯一的常温液态金属);呈气态的单质有 H2、 O2、 O3、 N2、 F2( 不常考)、 Cl2 ; 常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸( 浓硫酸强氧化性)、硝酸( 稀浓皆有强氧化性)。- ⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。- 同分异构体之间:正> 异> 新,邻> 间> 对。- ⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态> 液态> 气态。如:白磷> 二硫化碳> 干冰。- ⑨易升华的物质: 碘的单质、干冰, 还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下) ,但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可升华。-⑩易液化的气体: NH3 、 Cl2 , NH3 可用作致冷剂。- 4 、溶解性-①常见气体溶解性由大到小: NH3 (与蘸浓盐酸的玻璃棒接触有白烟)、 HCl 、 SO2 、 H2S 、 Cl2 、 CO2 。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体: NH3 、 HF、 HCl (稀浓皆有挥发性) 、 HBr 、 HI ;能溶于水的气体: CO2 、 SO2 、 Cl2 、 Br2 (g )、 H2S 、 NO2 。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。- ②溶于水的有机物: 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。-③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。- ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳 CS2 。- ⑤苯酚微溶于水( 大于 65℃易溶) ,易溶于酒精等有机溶剂。- ⑥硫酸盐三种不溶( 钙银钡) ,氯化物一种不溶(银) ,碳酸盐只溶钾钠铵。-5 、密度-①同族元素单质一般密度从上到下增大。- ③含C、H、O 的有机物一般密度小于水( 苯酚大于水) ,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。- ④钠的密度小于水,大于酒精、苯。- 6 、非金属石墨,有金属光泽。- 二、结构-1 、半径-①周期表中原子半径从左下方到右上方减小( 稀有气体除外)。- ②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。- ③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。- 2 、化合价-①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。- ②非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。-③变价金属一般是铁( +2.+3 )( +2 价还原性.+3 价氧化性), 变价非金属一般是 C( +2.+4 )、 Cl( -1.+1.+7 )、 S( -2.+4.+6 )、 N ( -3.+2.+4.+5 )、 O( -2 )。- 3 、分子结构表示方法-①是否是 8 电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。- ②掌握以下分子的空间结构: CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 C6H6 ( 苯环)、 P4。-4 、键的极性与分子的极性- ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键( 存在于分子间)的概念。- ③掌握分子极性与共价键的极性关系。- ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子(判断极性分子的方法)。-⑤常见的非极性分子: CO2 、 SO3 、 CH4 、 CCl4 、 C2H2 、 C6H6 及大多数非金属单质。- 三、基本概念-1. 区分同位素、原子团、取代基的概念。- 2 .常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象( 强光照射有光亮通路)、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析( 注意这是物理变化· 蛋白质性质不变)、蒸发、分离、萃