文档介绍：. .
. v .
因此
⑫
做ε1，2-x2图，根据式⑦由直线测得斜率a，截距ε1；作ρ1,2 -x2图，并根据式 ⑪由直线测得斜率b，截距ρ1，代入式⑫得
由折光度计算电子极化度Pe
电子极化度可以使用摩尔折光度R代替，即
⑬
根据测量的溶液折射率n1,-x2，由斜率求出c，就可以按照式⑬计算出Pe 。
介电常数的测定
介电常数是通过测定电容计算而得的。如果在电容器的两个板间充以某种电解质，电容器的电容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器两板间电势差就会减少。设C0为极板间处于真空时的电容量，C为充以电解质时的电容量，那么C与C0的比值ε称为该电解质的介电常数：
ε = ⑭
法拉第在1837年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而引起的。极化作用形成一个反向电场，因而抵消了一局部外加电场。
测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所常用，抗干扰性能好，精度高，但仪器价格昂贵。本实验中采用电桥法。实际所测得的电容C'样品包括了样品的电容C样品和电容池的分布电容Cx两局部，即
C'样品 = C样品 + Cx⑮
. .
. v .
对于给定的电容池，必须先测出其分布电容 Cx。可以先测出以空气为介质的电容，记为C'空 ，再用一种介电常数的标准物质，测得其电容C'标 。
C'空 = C空 + Cx
C'标 = C标 + Cx
又因为
ε标 = ≈
可得
Cx = C'空 － ⑯
C0 = ⑰
计算出 Cx 、C0 之后，根据式⑥和式⑮可得样品的介电常数：
ε溶 = ⑱
偶极矩的计算
通过上述步骤分别计算出 、之后，根据式②可得：
⑲
【仪器与试剂】
电容测量仪、25mL容量瓶，移液管、电子天平、阿贝折射仪、滴管、烧杯、洗耳球、枯燥器等。
乙酸乙酯 分析纯
环己烷 分析纯
*** 分析纯
. .
. v .
四、【实验步骤】
1. 溶液配制
将四个枯燥的容量瓶编号，称量并记录空瓶重量。、、、4..0mL的乙酸乙酯再称重。然后加环己烷至刻度线，称重。操作时应注意防止溶质、溶剂的挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞，并置于枯燥器中。
2. 折射率的测定
用阿贝折射仪测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。
3. 介电常数的测定
本实验采用环己烷作为标准物质，其介电常数的温度公式为：
ε环 = -(t-20)
式中，t为温度，℃。
翻开电容测量仪，待读数稳定后，记录空气的电容值。分别测量纯环己烷和配制的4个样品溶液的电容，记录测量的数据。每个样品测量两次，计算时取平均值。测量一个样品后，需用滤纸把残留样品吸干，才能继续性测量。
五、【数据处理】
乙酸乙酯C4H9OH,分子量:88
环己烷C6H12,分子量:84
表一：溶液配制
空瓶(g)
. .
. v .
空瓶+乙酸乙酯(g)
空瓶+乙酸乙酯+环己烷(g)