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实验三
解离 平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日
班级： ＿＿＿
星期：＿＿＿
姓名：＿＿＿
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[实验目的]
，搅匀，用
pH试纸测定
2
3HO
其pH值，另一份中加入
溶液10滴，搅匀，再
用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。
Fe(OH)3+3H+
Bi3++Cl-+
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H2O
BiOCl↓+2H+
Ac-+
H2O
HAc+OH-
Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，
OH-浓度增大。
H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。
Fe3+的水解反应为吸热反应， 温度升高平衡向右移动，
Fe(OH)3的量增大。
BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-
为了防止 BiCl3、SnCl2等盐类的水解，应加入适当的
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酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的 pH
不会发生太大变化。
实验四 沉淀-溶解平衡
实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日 星期：＿＿＿
班级： ＿＿＿ 姓名：＿＿＿
[实验目的]
；
；
。
[实验操作]
二、沉淀-溶解平衡
实验现象
解释或反应方程式
(1)在两支试管中各盛去离子水
1mL，
2Ag
+
+CrO
42-→Ag24
↓
，
CrO
(NO3)2溶液，摇匀，然后各
Pb2++CrO4
2-→PbCrO4↓
，振荡，
观察并记录现象，写出反应方程式。
(2)(NO3)25滴，加入
Pb2++2I-→PbI2↓
，观察并记录现
象，写出反应方程式。
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(NO3)25滴，加入
，观察并记录
离子浓度太小
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现象，解释之。
在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。
沉淀的溶解
(1)，加入
2mol/L氨水5~6滴，观察现象。然后
再逐滴加入 1mol/LNH4Cl,观察现象，
解释并写出有关反应方程式。
在试管中加入饱和(NH4)2C2O4溶液