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离子共存、离子的检验和推断
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe3＋、SO、I－
B．H＋、NH、HCO、NO
C．Ag＋、K＋、Cl－、SO
浑浊，可确定有CO存在
答案 B
解析 Cl－、SO均能及Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO及Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
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B
滴加***水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
答案 B
解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。
3．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量***水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是( )
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO、I－
＋、SO、I－
D．Al3＋、Br－、SO
答案 A
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解析 根据①溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中***水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。
4．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，。
③第二份加足量的***化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，。
据此，该同学得到的结论正确的是( )
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝·L－1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝·L－1
D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
答案 B
解析 由①得50 mL溶液中n(NH)＝ mol，根据离子共存原则，无Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀为Al(OH)3， g固体为Al2O3，则50 mL溶液中n(Al3＋)＝ mol，根据离子共存原则，无CO。由③得，溶液中一定含SO，其物质的量为n(SO)＝ mol(指50 mL溶液中)，根据离子共存原则，原溶液中一定无Ba2＋。综上所述，有
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SO( mol)，Al3＋( mol)，NH( mol)，根据电荷守恒，还一定有K＋，根据上述实验，由于无法确定Cl－，所以n(K＋)≥ mol×2－ mol×3－ mol＝ mol，其浓度为c(K＋)≥＝ mol·L－1。
题组三 离子推断实验操作题的规范解答
5．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的***钡溶液，无沉淀产生
②
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
(2)根据(1)中的实验回答：
NO