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苏教版化学必修1知识点总结
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
〔可按组成、状态、性能等来分类〕
〔碱性氧化物〕
〔酸性氧化物对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是。
补充：①ρ标=M/ →ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
.，单位：mol/L
〔1〕物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
(2)溶液稀释： C1V1=C2V2
〔3〕物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000ρ w%
M
主要操作1、、配制溶液
○1计算.○2称量〔或量取〕.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
须知事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.
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B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
〔3〕误差分析：
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
——
增大
偏低
定容时俯视读数
——
减小
偏高
定容时仰视读数
——
增大
偏低
物质的分散系
分散系：一种〔或几种〕物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类〔根据分散质粒子直径大小〕：溶液〔小于10-9m 〉、胶体〔10-9~10-7m〕浊液〔大于10-7m〕
2．胶体：
〔1〕概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
〔2〕性质：①丁达尔现象
〔用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路〞，这是胶体特有的现象。〕
②凝聚作用〔吸附水中的悬浮颗粒〕
氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
第二单元研究物质的实验方法
别离和提纯的方法
别离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的别离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或别离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
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萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合如下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四***化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
别离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，与时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四***化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
结晶
用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
别离NaCl和KNO3混合物
碘单质的检验〔遇淀粉变蓝〕
蛋白质纤维的检验〔灼烧时有烧焦羽毛的气味〕
碳酸盐的检验：取样与盐酸反响,假如有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。
NH4+的检验：取样与碱混合加热,假如有刺激性气味的气体〔NH3〕产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试