文档介绍：实验四 醋酸解离常数的测定
无机化学基础实验
，解离常数和溶液浓度的理解。
。
，了解pH值与[H+]浓度的关系。
一、实验目的
HAc (aq) 实验四 醋酸解离常数的测定
无机化学基础实验
，解离常数和溶液浓度的理解。
。
，了解pH值与[H+]浓度的关系。
一、实验目的
HAc (aq) ⇌ H+ (aq) + Ac- (aq)
Ka⊖ =
[H+]
[HAc]
[Ac-]
=
(C )2
C-C
=
C 2
1-
二、实验原理
pHs-25型酸度计使用E-201-C-9复合电极进行测量，。操作步骤如下：
②将电源的插头小心插到电源插口内，调节仪器零点(pH =)；将复合电极的插头插到电极插口内，并夹在电极夹子上。
①将复合电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，浸泡在3mol/L的***化钾溶液中数小时。
③接通电源，指示灯亮；调节“选择”旋钮至pH档，并测量被测溶液的温度。
④调节温度补偿旋钮到被测溶液的温度值。
选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。
① 向小烧杯内倒入已知pH值的标准缓冲溶液。
② 将蒸馏水洗净的复合电极，用吸水纸条仔细吸干，插入缓冲溶液中，并轻轻摇动， 同时观察读数表上的示数 。
③ 将“选择”开关置于相应的pH范围（“0-7” 或“7-14” ），调节“定位”旋钮，使示数为该温度下标准缓冲溶液的pH值，保持示数稳定为止。
④ 将电极上移，移去标准缓冲溶液，用蒸馏水洗净电极头部，并用滤纸条将水吸干。
注意：
仪器定好位，测量时不得再转动“零点”旋钮和“定位”旋钮。
①将已洗净的电极插入待测溶液中，轻摇烧杯。
②置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围档。
③待指针稳定后的示数，即为待测溶液的pH值。
三、实验内容
以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。
滴定序号
I
II
III
NaOH溶液浓度(mol/L)
HAc溶液的用量(ml)
NaOH溶液的用量(ml)
HAc溶液浓度mol/L
测定值
平均值
、、，分别加入三个50mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
，计算醋酸解离平衡常数
把以上三种不同浓度的HAC溶液分别加入三只洁净干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它的pH，记录数据和温度，计算电离度和电离平衡常数，数据填入下表：