文档介绍：科学用实验看世界！
实验1：电解水得到氢气和氧气
——说明水是由氢元素、氧元素组成的；
实验2:喷泉实验用水吸收***化氢气体
——说明***化氢易溶于水；
实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快
、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。
3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去
注入硫酸的体积。
4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以
对生成的氢气的量有限制，过多或过少都
测不出。
测定1mol气体的体积
对镁的量有限制
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五、实验步骤
【准备部分】
1、记录实验室的温度和压强
2、装配实验装置，做好气密性检查
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
1、连接装置，气密性检查
——当A瓶连接好装置然后塞上瓶塞，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内无明显下降，可以确认装置气密性合格。
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
2、称量所需镁带
——用砂皮除去镁带表面氧化层，
称二份所需的量，记录数据。
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
3、加料（镁带）
——从A瓶出气口处除下胶管，托盘中移出A瓶，用小烧杯加入20毫升的水，再加入称量后的镁带，加料口塞上橡胶塞，将A瓶置于A托盘内，出气口接上胶管。
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
4、调整装置压强—第1次用注射器
——用注射器从A瓶加料口处吸出空气，当B瓶中内管液面和外管液面持平时，可以确认装置内外压强基本一致，反应位于起始状态。
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
5、加a mL硫酸——第2次用注射器
——用注射器（去针头）在小烧杯中吸入a（10）mL 3mol/L H2SO4，注射器口向下装上针头，排出多余硫酸，移到A瓶加料口上方，左手握A瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。
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【实验部分】
6、读数——第3次用注射器
（1）反应开始排出液体速度较快，后逐渐变慢，当目测A瓶中镁带几乎都反应完时，可用左手握住A瓶胶塞轻轻上下振荡，使少量气体尽可能逸出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。
镁条反应完后再静置3~5分钟，使容器内的温度冷却到室温，记录
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
6、读数——第3次用注射器
（2）读出b mL体积数，用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，读出注射器内气体体积数据b mL。
——即为B瓶导管内没有排出的液体量。
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
6、读数——第3次用注射器
（3）读出cmL体积数，从C托盘中取出C瓶，读出液体量cmL。
注意：注射器及液体量瓶（C瓶）刻度最小分度均为。及时将a、b、c三个体积读数记录在案，便于下步计算。
Vm＝————————————————×M(镁)
修正计算公式：
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器)
m(镁)
测定1mol气体的体积
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【实验部分】
7、恢复装置起始状态
——将C瓶中液体倒回B瓶中， 补加少量品红溶液，使液面基本恢复到刻度线。将A瓶中反应液倒入废液缸，用水冲洗A瓶使之冷却，可以开始重复实验。
测定1mol气体的体积
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8．再做一次，取两次的平均值
9．计算，做好记录
10．误差分析
重复测量时，要确保两次量之间的差异符合实验要求（按分析化学要求，%）。
【实验部分】
测定1mol气体的体积
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六、注意事项
1、镁带要用砂皮打磨干净，两次称量镁带的重量应该尽可能的接近，即时记录数据（精确到）
2、装配装置时：连接C瓶和B瓶时要严格按照要求左右移动C瓶来操作
3、加料时，第一次加入10mL水是为防止镁带进入时敲到瓶底，第二次是为了防止镁带附在瓶壁上，可用水来冲。
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六、注意事项
4、反应开始前：要用橡皮筋固定B瓶的玻璃