1 / 37
文档名称:

测定1mol气体的体积.ppt

格式:ppt   大小:1,100KB   页数:37页
下载后只包含 1 个 PPT 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

文档介绍:科学用实验看世界!
实验1:电解水得到氢气和氧气
——说明水是由氢元素、氧元素组成的;

实验2:喷泉实验用水吸收***化氢气体
——说明***化氢易溶于水;

实验3:H2O2在MnO2催化下分解速率加快
、装置不能漏气,保证其气密性,应先检漏。
3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去
注入硫酸的体积。
4、液体量瓶的读数范围是110—130mL,所以
对生成的氢气的量有限制,过多或过少都
测不出。
10.1 测定1mol气体的体积
对镁的量有限制

第十七页,共37页。
五、实验步骤

【准备部分】
1、记录实验室的温度和压强
2、装配实验装置,做好气密性检查
10.1 测定1mol气体的体积
第十八页,共37页。
【实验部分】

1、连接装置,气密性检查
——当A瓶连接好装置然后塞上瓶塞,储液瓶(B瓶)内导管中液面会上升,观察上升液面在1分钟内无明显下降,可以确认装置气密性合格。
10.1 测定1mol气体的体积
第十九页,共37页。
【实验部分】

2、称量所需镁带
——用砂皮除去镁带表面氧化层,
称二份所需的量,记录数据。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十页,共37页。
【实验部分】

3、加料(镁带)
——从A瓶出气口处除下胶管,托盘中移出A瓶,用小烧杯加入20毫升的水,再加入称量后的镁带,加料口塞上橡胶塞,将A瓶置于A托盘内,出气口接上胶管。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十一页,共37页。
【实验部分】

4、调整装置压强—第1次用注射器
——用注射器从A瓶加料口处吸出空气,当B瓶中内管液面和外管液面持平时,可以确认装置内外压强基本一致,反应位于起始状态。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十二页,共37页。
【实验部分】

5、加a mL硫酸——第2次用注射器
——用注射器(去针头)在小烧杯中吸入a(10)mL 3mol/L H2SO4,注射器口向下装上针头,排出多余硫酸,移到A瓶加料口上方,左手握A瓶颈右手将注射器针头迅速拔出注射器。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十三页,共37页。
【实验部分】

6、读数——第3次用注射器
(1)反应开始排出液体速度较快,后逐渐变慢,当目测A瓶中镁带几乎都反应完时,可用左手握住A瓶胶塞轻轻上下振荡,使少量气体尽可能逸出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。
镁条反应完后再静置3~5分钟,使容器内的温度冷却到室温,记录
10.1 测定1mol气体的体积
第二十四页,共37页。
【实验部分】

6、读数——第3次用注射器
(2)读出b mL体积数,用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,读出注射器内气体体积数据b mL。
——即为B瓶导管内没有排出的液体量。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十五页,共37页。
【实验部分】
6、读数——第3次用注射器
(3)读出cmL体积数,从C托盘中取出C瓶,读出液体量cmL。
注意:注射器及液体量瓶(C瓶)刻度最小分度均为。及时将a、b、c三个体积读数记录在案,便于下步计算。
Vm=————————————————×M(镁)
修正计算公式:
V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器)
m(镁)
10.1 测定1mol气体的体积
第二十六页,共37页。
【实验部分】

7、恢复装置起始状态
——将C瓶中液体倒回B瓶中, 补加少量品红溶液,使液面基本恢复到刻度线。将A瓶中反应液倒入废液缸,用水冲洗A瓶使之冷却,可以开始重复实验。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十七页,共37页。
8.再做一次,取两次的平均值
9.计算,做好记录
10.误差分析
重复测量时,要确保两次量之间的差异符合实验要求(按分析化学要求,两次所测量之间的差异不超过0.5%)。
【实验部分】
10.1 测定1mol气体的体积
第二十八页,共37页。
六、注意事项
1、镁带要用砂皮打磨干净,两次称量镁带的重量应该尽可能的接近,即时记录数据(精确到)
2、装配装置时:连接C瓶和B瓶时要严格按照要求左右移动C瓶来操作
3、加料时,第一次加入10mL水是为防止镁带进入时敲到瓶底,第二次是为了防止镁带附在瓶壁上,可用水来冲。
10.1 测定1mol气体的体积
第二十九页,共37页。
六、注意事项

4、反应开始前:要用橡皮筋固定B瓶的玻璃

分享好友

预览全文

测定1mol气体的体积.ppt

上传人:977562398 2022/1/20 文件大小:1.07 MB

下载得到文件列表

测定1mol气体的体积.ppt

相关文档