文档介绍：物质构成的奥秘
考纲解读
本篇主要探究化学物质的多样性与物质组成的表示，微粒构成物质与认识化学元素。主要考点：从组成上识别氧化物；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物；化合物中某元素化合价的计算；利用化合价判断化学式的正误；素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
（2）元素与原子的区别（见表1-3）；
表1-3
项 目
元 素
原 子
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
含义
宏观概念，只表示种类不表示个数
微观概念，既表示种类又表示个数
使用范围
表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图1-1）；
图1-1
（4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。
4、核外电子的排布情况
（1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学****br/>图1-2
（2）原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义（如右图1-2所示）。②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图，得表1-4所示结论：
表1-4
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4（较少）
不稳定
易失去最外层电子
非金属元素
一般≥4（较多）
不稳定
易得到电子
稀有气体元素
8（He为2个）
稳定
难得失电子，一般参加化学反应
5、离子及离子的形成
得到电子
失去电子
失去电子
得到电子
（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。
（2）原子与离子的转化：原子 阳离子，原子 阴离子；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。
（3）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
（4）离子符号的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷
②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子
（5）离子结构意图（如图1-3）
图1-3
（6）离子化合物和共价化合物：①离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，离子化合物由离子构成。②共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，共价化合物是由分子构成的。
五、化学式与化合价
1、化学式
（1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
（2）化学式的书写方法：
①单质的化学式：、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。
②化合物的化学式：；