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第一局部 化学根本概念和根本理论
一．物质的组成、性质和分类：
〔一〕掌握根本概念
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
〔1〕分子同原子、离子一样是构成物质的根本微粒．
〔2〕按气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输*些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保平安。常用的几种气体液化后用途见下表。
气体名称
液化后名称
主要用途
空气
液体空气
别离空气制取氧气、氮气、稀有气体
氮气
液氮
冷冻剂
氯气
液氯
自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等
氨气
液氨
制冷剂，用于氨制冷机中
二氧化硫
液体二氧化硫
漂白剂
石油气
液化石油气
燃料
12．金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，*些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性
是指元素的原子在反响中得到〔吸收〕电子的能力。元素的原子在反响中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物〔含氧酸〕的酸性越强〔氧元素、氟元素除外〕。
氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反响，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物〔Cl2O7〕的水化物—高氯酸〔HClO4〕是含氧酸中最强的一种酸。
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反响，置换出H2的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属
阴离子复原性强的为非金属性弱，复原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质
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14．氧化性
物质〔单质或化合物〕在化学反响中得到〔吸引〕电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、*些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
15．复原性
物质在化学反响中失去电子的能力称为该物质的复原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的复原性。物质复原性的强弱取决于该物质在化学反响中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的复原性也越强，金属单质复原性顺序和金属活动性顺序根本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的复原性越强。元素假设有多种价态的物质，一般说来，价态降低，复原性越强。如含硫元素不同价态的物质的复原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的复原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的复原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
17．升华
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰〔固态CO2〕、升华硫、红磷、灰砷等。
18．稳定性
是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反响的难易程度。稳定性