文档介绍：九年级化学第三章知识点总结
九年级化学第三章知识点总结
第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子
一、。原子原子是化学变化中的最小粒子。质量小、述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。：一个***原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层
+17287弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数＜4≥4（H：1）＝8（He：2）得失电子趋势易失去最外层电子（形成阳离子）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）难得失电子（为相对稳定结构）易发生化学反应极难发生化学反应性质结论元素的化学性质最外层电子数定。：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定
结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（***离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、：
①原子直接构成物质。如***、金刚石直接由原子构成。
②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如***化钠是由***离子和钠离子构成的。
③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
扩展阅读：人教版初三化学第三章知识点总结
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验
———---直流电
----增强水的导电性
：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）
通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑
电解水口诀：
产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一
体积比2：1质量比1：8
：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
03物理性质：无色无味的液体、4C