文档介绍：混合物的分离和提纯
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混合物的分离和提纯
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在我们的日常生活和所接触的实验中，一般可采取哪些措施对混合物进行分离和提纯？
思考与交流
的检验
检验试剂：稀盐酸和BaCl2
原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于
酸的白色沉淀Ba2++SO42-===BaSO4↓
检验方法：
待测液
加入足量
的稀盐酸
出现沉淀
过滤
滤液
加入
BaCl2
出现白色沉淀
含SO42-
不出现沉淀
加入
BaCl2
白色沉淀
含SO42-
（要注意排除CO32-和Ag+的干扰）
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SO42-的检验：
操作：先加入稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
(BaSO4)。
结论：存在SO42-离子
总 结：
排除CO32－，SO32-,
Ag＋离子的干扰
(对于未知溶液)
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2、 CO32- 的检验
原理：利用稀盐酸和CO32- 反应生成无色无味
能够使澄清石灰水变浑浊的气体
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：
待测物质
加入足量
的稀盐酸
无色无味气体
通入澄清
石灰水
变浑浊
含CO32-
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思考
除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子:CO3 2 OH - Ba 2+
加入除杂试剂的顺序是：
BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
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调整除杂试剂的顺序可以是：
→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理
２、最后加入的盐酸只能适量
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除杂原则
不引入
新的杂
质。
不消耗
被提纯
的物质
杂质转化
为沉淀、
气体等，
易分离出
去。
不增
不减
易分
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实验方案设计“三必须”：
①除杂试剂必须过量
②过量试剂必须除去
③实验方案必须最佳
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总结实验中所涉及到得化学方程式：
杂  质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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1．提纯含有少量***钡杂质的***钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量***
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量***
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量***
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量***
B
练****br/>你现在浏览的是第二十八页，共73页
、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
A
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3．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀***
4．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯加热
，并加垫石棉网加
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热