文档介绍：试卷第14页，总14页
试卷第1页，总14页
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第)∶n(Al3＋）:n( NH4＋)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②表示25℃时, mol·L－1盐酸滴定20 mL 0。1 mol·L－1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g）反应过程的能量变化,若使用催化剂，B点会升高
11．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时, mol·L－1盐酸滴定20 mL mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2（g） 2SO3（g)；ΔH < 0， 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL mol·L－1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g）→CH3CH3(g）；ΔH〈 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释）
12．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g)→CH4（g）＋HC≡CH（g)＋H2(g） △H1＝·mol-1
CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g） △H2＝·mol—1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH＝CH2 （g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1.
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时,CO32-移向电池的
（填“正"或“负”）极。
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO
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2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5。60，c(H2CO3)=1。5×10—5 mol·L—1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知:10—=×10-6）
（4)常温下，0。1 mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3） c(CO32—)（填“＞”、“＝”或“＜"），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）.
13．(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，：
C（s)＋O2(g） ＝ CO2(g) △H1＝－393。5 kJ·mol—1 ①
C(s)＋CO2（g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172。5 kJ·mol-1 ②
4CO（g）＋Fe3O4（s） ＝ 4CO2（g)＋3Fe(s) △H3＝－13。7 kJ·mol—1 ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s）＋2O2（g） ＝ Fe3O4(s）的△H＝___________________.
⑵800℃时，C（s)＋CO2(g）2CO（g）的平衡常数K＝，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0。20 mol·L－1、c（CO2）＝ mol·L－1,此时反应向_______（填“正”或“逆”)方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎,称取
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25。0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌,滤去不溶物。 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO