文档介绍：第七章 氧化还原反应和电极电势
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化学世界的之最——最早的事情
5. 最早能炼出液态钢的方法叫做 坩埚法，此 法 是一个钟表匠为制造钟表 的 发 条于1740年发明的！
6. 最早（1900年 还原
H20 H20 氧化
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使其他物质氧化 (元素的氧化值升高) 而本身被还原 (元素的氧化值降低) 的物质称为氧化剂(oxidizing agent)；使其他物质还原 (元素的氧化值降低) 而本身被氧化 (元素的氧化值升高) 的物质称为还原剂 (reduction agent) 。
CuO+H2=Cu+H2O
氧化剂：CuO 还原剂：H2
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三、氧化还原电对
任何氧化还原反应都是由两个“半反应”组成的，一个是氧化剂被还原的半反应，一个是还原剂被氧化的半反应。
Cu 2+ +Zn Cu +Zn 2+
Cu 2+ +2e- Cu
Zn + Zn 2+ 2e-
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氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化产物称为氧化还原电对，简称为电对。其中，氧化值较高的物质称为氧化型物质，用符号 Ox 表示; 氧化值较低的物质称为还原型物质，用符号 Red 表示。书写电对时，氧化型物质在左侧，还原型物质在右侧, 中间用斜线“／”隔开，写成 Ox/Red。
三、氧化还原电对
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电对的转换关系：
-oOx+ze- = R Red
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在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在反应中作氧化剂；还原型物质失电子，在反应中作还原剂。氧化型物质的氧化能力越强，其对应的还原型物质的还原能力就越弱；氧化型物质的氧化能力越弱，其对应的还原型物质的还原能力就越强。
MnO4-/Mn2+ MnO4-氧化能力强是 强氧化剂
Mn2+还原能力强是强还原剂
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先将两个半反应配平， 再将两个半反应合并
为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。
(1) 将反应物和产物以离子形式写出，例如：
四、氧化还原反应方程式的配平
(2) 将氧化还原反应分为两个半反应，一个
发生氧化反应，另一个发生还原反应：
(3) 分别配平两个半反应：
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(4) 确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原反应的离子方程式。
最后，在配平的离子方程式中添加不参与反应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可以得到配平的氧化还原反应方程式。
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第一节 原 电 池
利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置称为原电池。从理论上讲，任何自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
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1. 。
由两个半电池,半电池又称电极，每一个电极都是由电极导体和电解质溶液组成。
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分别在两个半电池中发生的氧化反应或还原反应，称为半电池反应或电极反应。原电池的两极所发生的总的氧化还原反应称为电池反应。
，流出电子的电极称为负极，流入电子的电极称为正极。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
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正极反应：
负极反应：
原电池反应：
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书写原电池符号的方法如下：
(1) 在半电池中用 “ | ” 表示电极导体与电解质溶液之间的界面。
(2) 原电池的负极写在左侧，正极写在右侧并用“＋”、“－”标明正、负极，把正极与负极用盐桥连接，盐桥用“ ”表示，盐桥两侧是两个电极的电解质溶液。
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(3) 溶液要注明浓度，气体要注明分压。
(4) 如果电极中没有电极导体，必须外加一惰性电极导体，惰性电极导体通常是铂或石墨。
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第三节 电极电势和原电池的电动势
一、电极电势的产生
二、原电池的电动势
三、标准电极电势
四、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系
五、能斯特方程
现