文档介绍：第三节物质的量浓度
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情 境
小明同学打算用Zn粒和硫酸溶液来制作氢气球。（标准状况）。
（标准状况）大视量取的溶液比理论值高，因此浓度偏低
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课堂检测:
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
（如何称量？）
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③用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液
移入 中并贴好标签。
2
低
2~3厘米
胶头滴管
偏低
重新配制
摇匀
容量瓶
试剂瓶
电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙
所需仪器：
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讨论：可能影响溶液浓度的操作？怎么变化？
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。
（偏小）
（偏小）
俯大仰小
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三、溶液酸碱性的强弱
pH——表示溶液酸碱性的强弱。
测定溶液pH的方法：
1、用pH试纸；
2、用数字pH计测定。
pH=-lgc（H+）
[说明] c（H+）表示的是物质的量浓度。
【物质的量浓度的应用】
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三、有关物质的量浓度的计算
例1. ？
（250ml）
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2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
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例2
1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，
（1）溶质的物质的量相等吗？
（2）溶液中各有哪些主要微粒？
（3）微粒各为多少摩尔，相同吗？
(4)Cl-浓度各为多少？相等吗？
归纳：
1、只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。
2、强电解质溶液中，微粒的浓度比等于电离方程式中的系数之比
巩固练习：./5
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物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
表达式
换算关系
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比 较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请用两种方法求出溶质硫酸的质量
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3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
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例3.
./7
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结论：浓溶液配制稀溶液前后 C浓V浓= C稀V稀
例4：配制250mL 1mol/LHCl溶液，
需要37﹪？
巩固练习：化学练习册P8/4
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C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
化学练习册：P7/3
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例5．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐