文档介绍：word
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化合物知识点总结
一．金属钠
〔一〕钠℃℃
2．化性
(1)跟非金属反响：4Na+O2=2Na2O，〔空气中钠的切面变暗2Na+O2Na2O2(黄色火焰)Na2O2比Na2O稳泼〕
⑴铁与非金属单质反响
①与O2反响：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
b：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2Fe3O4
②铁与S反响：Fe+S FeS ； ③铁与Cl2反响：2Fe+3Cl22FeCl3
⑵铁在高温下与水蒸汽反响：3Fe +4H2OFe3O4+4H2↑
⑶铁与酸的反响
①与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反响： Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与氧化性酸反响(如HNO3、浓H2SO4)反响：
与足量稀HNO3反响：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
与少量稀HNO3反响：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。
⑷铁与盐溶液的反响
与CuCl2溶液反响：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2与FeCl3溶液反响:Fe+2FeCl3 =3FeCl2
☆知识运用
、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反响后过滤，滤出不溶物有铜，如此滤液中肯定有阳离子
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Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+〔假如铁过量呢？〕
2. 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，如此在反响中HNO3共得电子摩。
★考点二 铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗 称
--------------
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
溶解性
不溶
不溶
不溶
铁的化合价
+2
+3
+2、+3
稳定性
FeO不稳定,在空气里受热,就迅速被氧化成Fe3O4
与H+反响
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3+
+ Fe2++4H2O
与稀HNO3反响
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O
Fe2O3+6 HNO3=
2Fe(NO3) 3+3H2O
3Fe3O4+28HNO3=NO↑+9Fe(NO3) 3+5H2O
碱性氧化物
是
是
不是
与CO或H2反响
FeO+CO=Fe+CO2
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
与铝的反响
3FexOy+2yAl= yAl2O3+3xFe
用途
Fe2O3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料
★考点三 铁的氢氧化物
实验3-9:在2支试管内分别参加少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象.
FeCl3溶液
FeSO4溶液
实验现象
产生红褐色沉淀
生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
反响原理
Fe3++3OH-= Fe(OH) 3↓
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH) 2+ O2+2H2O=4 Fe(OH) 3
铁的氢氧化物的性质
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色状态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶
不溶
稳定性
Fe(OH)2 FeO+H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与H+反响
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
探究性学习:
在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？
i．氧气来源有:FeSO4溶液与NaOH溶液与空气。
ii．消除或减少氧气来源的方案设计。
(1)实验3-9中减少氧气来源的方案:(OH)2沉淀接触空气中的O2。
(2)方案欣赏:仔细体会以下方案的设