文档介绍：?我们知道:盐酸、氢氧化钠溶液能够导电思考:纯水能导电吗? ?实验事实:纯水_____ 导电性。?水的电离方程式: ______________________ ?或_____________________ 在水溶液中, H +和 OH -都不是单独存在的。 1个H +可以与4个水分子结合。为了书写方便,通常仍写成 H +和 OH - 具有 H 2OH ++OH -2H 2OH 3O ++OH -水的电离平衡常数表达式: K= K与[H 2 O]都是常数,其乘积也必然是常数,因此[H + ][OH -]也是常数: K W = [H + ][OH -]K W称为水的离子积常数, 简称水的离子积。?????? OH OH H 2 -?K [H 2 O] = [H + ][OH -] 表3-1-1 不同温度下水的离子积常数 t/℃K W/mol 2L -2 ×10 -14 ×10 -14 ×10 -13 ×10 -13 思考: K W 数值大小受什么因素影响?如何影响?为什么? 室温下水的 K W 取值是多少? K W受温度的影响,在温度一定时, K W是一个常数。温度升高, K W增大;温度降低, K W减小。水的电离是一个吸热反应。室(常)温下水的离子积取 ×10 -14 mol 2·L -2关于 K W的注意问题增大* W = [H + ][OH -]不仅适应于纯水,也适应于其它中性溶液、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液。*[H + ] 、[OH -]可能不同,但 H 2O电离的[H + ] 与[OH -]总是相等的。* W是有单位的,其单位是 mol 2 ﹒ L -2 。思考: . 室温下, · L -1 HCl 溶液中, [H + ] =____________, [OH - ] =__________________ ,由水电离产生的[H + ] (H2O) =__________________. · L -1 × 10 -13 mol · L -1 × 10 -13 mol · L -1 水的电离平衡的影响因素(1)促进水电离的因素: ①升高温度②加入活泼金属等思考:为什么升高温度或加入活泼金属能促进水的电离? 因为水的电离是吸热的,所以升高温度能促进水的电离;加入活泼金属消耗水电离出的 H +,也能促进水的电离。(2)抑制水电离的因素①降低温度②加入酸(强酸的酸式盐: NaHSO 4)、碱思考: 弱酸、弱碱能抑制水的电离吗?为什么? 填一填: ,说明纯水中存在_________________ 。 。其电离平衡常数的表达式是 K= _________________ 。水的离子积常数表达式是_____________ 。 ,水的离子积______ ,这是因为__________________________________ ___________________________ 。 移动。自由移动的离子 H 2OH + +OH -?????? OH OH H 2 -?K W = [H + ][OH -] 增大水的电离是一个吸热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动逆向条件电离平衡移动方向水的电离程度 C(H +) C(OH -) Kw 加热加 HCl 加 NaOH 不变减小结论: 1). 加酸或碱,抑制水的电离, Kw不变。减小增大不变减小增大减小增大增大增大增大 2).Kw 适用于纯水及电解质的稀溶液,常(室)温下为 × 10 -14 mol 2·L -2 H 2 O H + + OH - ,△ H>0 填一填填一填