文档介绍：-
. z
(知识点总结及****题)
原电池的知识梳理
1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。
2、原电池的构成：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在电路：OH-〔参与溶液反响〕向锌片移动遇到Zn2+发生反响产生ZnO，Na+〔运载电荷〕向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池〔电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。〕
〔1〕氧化复原反响的离子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
〔2〕电极反响式及其意义
正极〔Cu〕：6H+ +6e-=3H2↑〔复原反响〕；负极〔Al〕：2Al -6e-=2Al3+ 〔氧化反响〕。
意义：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在电路：SO〔运载电荷〕向铝片移动，H+ 〔参与电极反响〕向铜片移动得电子放出氢气。
4、铜铝强碱溶液的原电池〔电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液〕
〔1〕氧化复原反响的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2 ↑
〔2〕电极反响式及其意义
①正极〔Cu〕：6H+ +6e-=3H2↑〔复原反响〕；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
-
. z
②负极〔Al〕：2Al -6e-=2Al3+ 〔氧化反响〕；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO+4H2O
意义：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。
②在电路：OH-〔参与溶液反响〕向铝片移动遇到Al3+发生反响产生AlO，Na+〔运载电荷〕向正极移动。
5、铝铜电池浓***原电池〔电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓***〕
〔1〕氧化复原反响的离子方程式：Cu+4H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O
〔2〕电极反响式及其意义
①正极〔Al〕：4H+ +2NO3- +2e-=2NO2↑+2H2O〔复原反响〕；
②负极〔Cu〕：Cu-2e- =Cu2+〔氧化反响〕；
意义：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。
②在电路：H+ 〔参与电极反响〕向铝片移动与NO3-集合，NO3-〔参与电极反响〕得电子产生NO2 。
6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池〔电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。〕
〔1〕氧化复原反响的离子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑
〔2〕电极反响式及其意义
正极〔Al〕：2H+ +2e-=H2↑〔复原反响〕；负极〔Mg〕：Mg -2e-=Mg2+ 〔氧化反响〕。
意义：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。
②在电路：SO〔运载电荷〕向铝片移动，H+ 〔参与电极反响〕向镁片移动得电子放出氢气。
7、镁铝强碱溶液的原电池〔电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液〕
〔1〕氧化复原反响的离子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2 ↑
〔2〕电极反响式及其意义
①正极〔Mg〕：6H+ +6e-=3H2↑〔复原反响〕；修正为：6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
②负极〔Al〕：2Al -6e-=2Al3+ 〔氧化反响〕；修正为：2Al +8OH--6e-=2AlO+4H2O
意义：在标准状况下，，。
〔3〕微粒移动方向：
①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。
②在电路：OH-〔参与溶液反响〕向铝片移动遇到Al3+发生反响产生AlO，Na+〔运载电荷〕向正极移动。
8、氢气和氧气细菌燃料电池〔电解质溶液是磷酸〕
〔1〕氧化复原反响的化学方程式：2H2 +O2=2H2O
〔2〕电极反响式及其意义
①正极〔惰性材料〕：O2 +4e-=2O2-〔复原反响〕；修正为：O2 +4H+ +