文档介绍：第4章配合物(配位化合物) 4-1 配位化合物的基本概念一配合物的组成内层:中心体(原子或离子)与配体以配位键组成的复杂化学质点——也称为配离子外层:与内层电荷平衡的相反离子,与内层以离子键相连。[ Cu(NH 3) 4 ]SO 4内层中心体:具有空轨道能接受孤对电子的离子或(原子),如 Fe 3+、 Cr 3+、 Zn 2+、 Ag +、大多为过渡元素金属阳离子,也可是中性原子如: Ni(CO) 4、 Fe(CO) 5配体:含孤对电子对的分子或离子,如 NH 3、H 2O、 CN - 中心体配体外层配位原子配位原子:配体中具有孤对电子对的原子含有一个配位原子的配位体——单齿配位体,如 NH 3含有多个配位原子的配位体——多齿配位体, -配位键:配位原子与中心原子结合,形成称为配位键的化学键配位数:中心原子周围配位原子的数目( *不是配体) 中心体配体外层配位原子[ Cu(NH 3) 4 ]SO 4内层单齿配体:配位数=配位体数如: [ Cu(NH 3) 4] 2+ 多齿配体:配位数=配位体数如: [ Pt(en) 2 ]Cl 2 乙二***( en) NH 2 -CH 2 -CH 2 -H 2N 二、配位化合物的命名原则是先阴离子后阳离子,先简单后复杂,先无机后有机。命名顺序: ①中心原子与配体之间用“合”字连接:配体数-配体名称-“合”-中心原子(氧化数)。 [ Co(NH 3) 6] 3+六氨合钴( III) 离子②先无机配体,后有机配体,配体相互间以黑点分开。[Pt(en)Cl 2 ] 二***·一乙二***合铂( II) ③盐或氢氧化物的正离子为配位单元:命名同普通盐或普通氢氧化物。[ Co(NH 3) 6 ]Cl 3三***化六氨合钴( III) ; 对比 CoCl 3 三***化钴[ Cu(NH 3) 4 ]SO 4硫酸四氨合铜( II) ; 对比 K 2 SO 4 硫酸钾[ Ag(NH 3) 2 ]OH 氢氧化二氨合银( I); 对比 KOH 氢氧化钾④盐或质子酸的负离子为配位单元,命名同含氧酸根。 K[) 2]二***合金( I) 酸钾; 对比 K 2 SO 4 硫酸钾 H 2 [PtCl 6]六***合铂( IV) 酸; 对比 H 2 SO 4 硫酸⑤先列出阴离子,后列出阳离子,中性分子。 K[PtCl 3 NH 3 ] 三***·一氨合铂( II) 酸钾 4-2 配位化合物的异构现象异构体:化学式相同但结构和性质不同的化合物。结构异构: 电离异构、水合异构、配位异构、键合异构空间异构:相同配体在中心离子周围的不同分布光学异构、几何异构几何异构几何异构主要为顺、反异构。异构[CoBr(NH 3) 5 ]SO 4 [CoSO 4 (NH 3) 5 ]Br 电离异构电离异构