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高中化学有机物知识点总结
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
〔1〕难溶于水的有：各类烃、酯、绝有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖等〕
〔2〕银氨溶液[Ag(NH3)2OH]〔多伦试剂〕的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴参加2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
〔3〕反响条件：碱性、水浴加热
假设在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
〔4〕实验现象：试管壁有银白色金属析出
〔5〕有关反响方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反响的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
甲醛〔相当于两个醛基〕：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖： 〔过量〕
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
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〔6〕定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
5．与新制Cu(OH)2悬浊液〔斐林试剂〕的反响
〔1〕有机物：羧酸〔中和〕、甲酸〔先中和，但NaOH仍过量，后氧化〕、醛、复原性糖〔葡萄糖、麦芽糖〕、甘油等多羟基化合物。
〔2〕斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液〔即斐林试剂〕。
〔3〕反响条件：碱过量、加热煮沸
〔4〕实验现象：
① 假设有机物只有官能团醛基〔—CHO〕，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；
② 假设有机物为多羟基醛〔如葡萄糖〕，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有〔砖〕红色沉淀生成；
〔5〕有关反响方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CH