文档介绍：...wd...
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的相对分子质量或相对原子质量〞。这句话对否？为什么？
不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
计算关系
式(公式)
主要应用
考前须知
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n＝
在n、N和NA中，任意两项求第三项
①NA有单位：mol－1
②求n或N时，概念性问题用NA；×1023 mol－1
M＝
①在M、n和m中，任意两项求第三项
②先求M，后求Mr
M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg
mn
N
①在m、NA、M和N中，任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
①重视n在m和N之间的桥梁作用
②与N有关的问题莫无视微粒的组成和种类
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
M××NA
质量 物质的量 粒子数
〔m〕÷M 〔n〕NA÷ 〔N〕
重难点二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体， mol mol L。
2．气体摩尔体积的数值
(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
(2) L·mol－1
(3) L·mol－1， L·mol－1。1 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时， L·mol－1。
L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：
①无视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态， L·mol－1。
②无视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol L〞的说法是错误的， L·mol－1。
3．气体体积与其他物理量的关系
(1)标准状况下气体体积的计算
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V= L·mol-1·n
(2)标准状况下气体密度
4．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
同温同压下一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同〞定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同〞那么必有第“四同〞。即“三同定一同〞。
(2)阿伏加德罗定律的推论：
①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比
②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比
③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比
特别提醒 ① L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的根底上加以运用。
5．求气体摩尔质量的常用方法
(1)根