文档介绍：酸碱质子理论与缓冲溶液
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历史回顾
酸碱质子理论的基本概念
酸的相对强度和碱的相对强度
§ 酸碱质子理论概述
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第 + H2O (l) H3O+ (aq) +
平衡移动方向
NH4Ac(aq) (aq) +
Ac–(aq)
Ac–(aq)
同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。
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例：在 mol·L-1 的HAc 溶液中，加入 NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 mol·L-1，计算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
解： HAc(aq)+H2O(l) H3O+ (aq)+Ac－ (aq)
c0/ (mol·L-1) 0
ceq / (mol·L-1) – x x + x
x = ×10-5 c(H+) = ×10-5 mol·L-1
pH = ，α = %
± x ≈
mol·L-1 HAc溶液：pH = ，α = %
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50mLHAc—NaAc [c(HAc)=c(NaAc)=·L-1] pH =
缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。
缓冲溶液
加入1滴() 1mol·L-1 HCl
加入1滴() 1mol·L-1 NaOH
实验：
50ml纯水pH = 7 pH = 3 pH = 11
pH = pH =
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缓冲作用原理
加入少量强碱：
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溶液中大量的A–与外加的少量的H3O+结合成HA，当达到新平衡时，c(HA)略有增加，c(A–)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不变。
加入少量强酸：
溶液中较大量的HA与外加的少量的OH－生成A–和H2O，当达到新平衡时,c(A–)略有增加, c(HA)略有减少， 变化不大，因此溶液的c(H3O+)或pH值基本不变。
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缓冲溶液pH值的计算
⒈ 弱酸—弱酸盐：
例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3
式中c(HA) ,c(A－)为平衡浓度，但是，由于同离 子效应的存在，通常用初始浓度c0(HA) ,c0(A－)代之。
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2. 弱碱 — 弱碱盐
NH3 · H2O — NH4Cl
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3. 由多元弱酸酸式盐 组成的缓冲溶液
如 NaHCO3 — Na2CO3 , NaH2PO4 — Na2HPO4
⑴ 溶液为酸性或中性
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⑵ 溶液为碱性
应按水解平衡精确计算。
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结论：
⑴ 缓冲溶液的pH值主要是由 或 决
定的，
⑵ 缓冲溶液的缓冲能力是有限的；
⑶ 缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，
c(HA) ，c(B)及 c(A－)或c(BH+)较 大时,缓冲能力强。
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例题：
将 mol·L- mol·L-1的NaAc溶液等体积混合。
① 计算此缓冲溶液的pH值；
② 将10mL ·L-1的 HCl溶液加到上述90mL溶液中，计算所得溶液的pH；
③ 将10mL ·L-1的NaOH溶液加到上述90mL溶液中，计算所得溶液的pH。
解：① 等体积混合后的各物质的初始浓度